Ang Pagkonsumo sa Sodium Cyanide sa Pagkuha sa Bulawan Gipasabut

Sa proseso sa pagkuha sa bulawan gikan sa mga cyanide compound, ang Sodium cyanide gigamit sa daghang paagi. Ang sodium cyanide mao ang labing kasagarang gigamit nga leaching agent sa pagkuha sa bulawan, ug sa teyorya, 0.5 gramos lang nga Sodium Cyanide ang gikinahanglan aron ma-leach ang 1 gramos nga bulawan. Bisan pa, sa kadaghanan sa mga planta sa gold cyanidation, ang aktuwal nga konsumo sa cyanide mas taas, nga kasagaran molapas sa teyorya nga kalkulasyon og 50 ngadto sa 100 ka pilo.

Ang mga nag-unang hinungdan nga nakatampo sa taas nga konsumo sa cyanide sa proseso sa cyanidation sa bulawan naglakip sa:

1. Pagkonsumo sa Cyanide sa Proseso sa Pagtunaw sa Bulawan

Ang mga planta sa cyanide naggamit ug sodium cyanide aron matunaw ang bulawan gikan sa ore aron makuha ang bulawan gikan sa leachate. Ang mga kemikal nga reaksyon nga nalangkit mao ang mosunod:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Gikan sa electrochemical reactions, nahibal-an nga ang pagtunaw sa 1 gramo sa bulawan nagkinahanglan sa konsumo sa 0.92 gramos nga sodium cyanide.

2. Pagkonsumo sa Cyanide sa mga Reaksyon sa Kauban nga Base Metals

(1) Ang ubang mga ore sa bulawan adunay mga mineral nga nalangkit sama sa pyrite, magnetite, chalcopyrite, sulfate minerals, hydroxides, ug oxides. Atol sa yugto sa pagdugmok, ang iron powder mamugna, nga hinayhinay nga mo-react sa sodium cyanide, nga nagdugang sa konsumo sa cyanide . Ang mga reaksyon mao ang mosunod:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Kon ang bulawan nga ore adunay lain-laing mga matang sa tumbaga minerales, sila usab reaksiyon sa sodium cyanide sa pagporma sa tumbaga cyanide complexes, konsumo cyanide sa proseso. Ang mga reaksyon mao ang mosunod:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Tungod sa kusog nga reaksyon sa sodium cyanide nga adunay daghang mga mineral nga tumbaga, kasagaran, 2.3 hangtod 3.4 ka gramo sa cyanide ang gikinahanglan aron matunaw ang 1 gramo nga tumbaga.

(3) Kung ang orihinal nga ore nga bulawan adunay sphalerite o smithsonite, kini usab mo-react sa sodium cyanide aron mahimong zinc cyanide ug carbonates. Ang mga reaksyon mao ang mosunod:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Kung ang bulawan nga ore adunay arsenopyrite, mercury, selenium, tellurium, ug uban pa, sila usab mo-react sa sodium cyanide. Sa diha nga ang ore nga lawas adunay carbonaceous nga mga bato, ilabi na kadtong dato sa organikong carbon, ang adsorption sa cyanide mahimong mas lig-on, nga naghimo sa cyanide leaching sa bulawan nga mas lisud.

3. Hydrolysis sa Cyanide

Sa solusyon, ang mga cyanide moagi sa lain-laing ang-ang sa hydrolysis depende sa pH, diin ang gidaghanon sa hydrogen cyanide nga namugna may kalabutan sa alkalinity sa solusyon. Ang reaksyon mahimong irepresentar sama sa mosunod:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Human sa hydrolysis, usa ka bahin sa cyanide makamugna og hydrogen cyanide, samtang ang laing bahin kay oxidatively hydrolyzed, anam-anam nga naggama og formic acid ug ammonia. Sa 100°C, ang CN⁻ mawad-an og 50%, ug sa 130°C, mawad-an kini og 85%.

Sa proseso sa cyanidation alang sa pagmina sa bulawan, ang hydrogen cyanide usa ka makahilo nga gas. Kung dili madumala sa husto, mahimo’g mosangput kini sa pagtaas sa paggamit sa NaCN, pagpataas sa gasto sa produksiyon, ug hinungdan sa polusyon sa kalikopan, ingon man ang pagpahamtang sa peligro sa kahimsog sa mga operator. Ang gidaghanon sa HCN nga gihimo magkalainlain sa pH sa solusyon: sa pH 10.5. 6.1% lamang sa hydrogen cyanide ang gihimo; sa pH 10. kini misaka ngadto sa 17%; sa pH 9.5. moabot kini sa 39.2%; ug pH 9.0. kini mao ang 67.1%. Busa, sa bulawan nga CIP (Carbon-in-Pulp) nga mga tanum, ang pH kasagarang i-adjust sa taliwala sa 11 ug 12 aron makontrol ang hydrolysis sa cyanides.

4. Ang oksihenasyon sa cyanide (CN-) pinaagi sa dissolved oxygen (O2)

Aron mapausbaw ang dissolution rate sa bulawan, ang CN- ug O2 kinahanglang maapil sa reaksyon. Sa temperatura ug presyur sa kwarto, ang labing taas nga solubility sa oxygen mao ang 8.2 mg / L. Ang pagdugang sa usa ka lig-on nga oxidizing agent makadugang sa konsentrasyon sa oxygen sa solusyon, nga makapadali sa proseso sa leaching. Apan, ang ratio sa oksiheno ngadto sa cyanide kinahanglang balanse; kon dili, ang leaching rate mahimong mokunhod. Ang dissolved oxygen mo-react sa cyanide aron maporma ang cyanate, nga stable sa alkaline nga mga solusyon. Bisan pa, sa usa ka pH nga ubos sa 7. kini nag-hydrolyze aron makahimo og ammonia ug bicarbonate. Ang mga equation sa reaksyon mao ang mosunod:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Busa, kini nga reaksyon mahimong mosangpot sa pagkonsumo sa cyanide sa panahon sa leaching o electrolysis nga mga proseso.

5. Adsorption sa Cyanide pinaagi sa Clay

Atol sa proseso sa cyanidation, ang iron sulfide sa ore makamugna og iron hydroxide, samtang ang silicates sa ore nagporma og colloidal silica sa alkaline nga medium. Ang duha niini nga mga substansiya adunay usa ka piho nga kapasidad sa pag-adsorb sa cyanide, nga mosangpot sa pagkawala sa cyanide uban sa leaching residue.

6. Pagkonsumo sa cyanide sa ubang mga butang

(1) Kung ang slurry gikutaw ug napuno sa hangin, ang CO2 mabutang sa solusyon. Ang CO2 mo-react usab sa cyanide.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Ang mga mineral nga sulfide sama sa pyrite sa orihinal nga ore mo-react sa dissolved oxygen (O2) sa pulp sa ore, ug ang resulta nga sulfites ug sulfates mo-react usab sa cyanide.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Usa ka gamay nga kantidad sa CaO o Ca(OH)2 mahimong idugang sa dili pa mag-leaching aron ma-neutralize ang acid ug mapugngan ang mga reaksyon sa ibabaw nga mahitabo.

sa pagtapos

Ang naa sa taas mao ang 6 nga aspeto sa pagkonsumo sa cyanide sa proseso sa cyanidation nga bulawan. Dugang pa sa cyanide nga gikinahanglan alang sa normal nga pagkatunaw sa bulawan, adunay daghang mga dili kinahanglanon nga mga konsumo, sama sa atong reaksyon sa ubang mga kaubang mineral, self-hydrolysis, ug uban pa. 

Kung adunay ka mga pangutana bahin sa sulud sa ibabaw, o gusto mahibal-an ang , mahimo kang mokonsulta sa serbisyo sa kustomer sa online o magsumite usa ka mensahe, kontakon ka namon sa labing madali!