Urrearen erauzketan sodio zianuroaren kontsumoa azaldu da

Zianuro konposatuetatik urrea erauzteko prozesuan, Sodio zianuroa hainbat modutan kontsumitzen da. Sodio zianuroa da gehien erabiltzen dena lixibiatzeko agente urre erauzketan, eta teorikoki, 0.5 gramo baino ez Sodio zianuroa behar da 1 gramo urre lixibiatzeko. Hala ere, urrezko zianurazio-planta gehienetan, zianuroaren benetako kontsumoa nabarmen handiagoa da, askotan kalkulu teorikoak 50 eta 100 aldiz gainditzen ditu.

Zianuroaren kontsumo handian eragiten duten faktore nagusiak urrea zianuratze prozesua honako hauek dira:

1. Zianuroaren kontsumoa Urrearen Disoluzio Prozesuan

Zianuro landareak erabiltzen ari dira sodio zianuroa meatik urrea disolbatzea, lixibiatuen urrea berreskuratzeko. Parte hartzen duten erreakzio kimikoak hauek dira:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Erreakzio elektrokimikoetatik, jakina da 1 gramo urre disolbatzeak 0.92 gramo sodio zianuro kontsumitu behar dituela.

2. Zianuroaren kontsumoa Lotutako oinarrizko metalekin erreakzioetan

(1) Urrezko mineral batzuek mineral elkartuak dituzte, hala nola pirita, magnetita, kalkopirita, sulfato mineralak, hidroxidoak eta oxidoak. Birrintzeko fasean, burdina-hautsa sortzen da, eta poliki-poliki erreakzionatzen du sodio zianuroarekin, handituz. zianuroaren kontsumoa. Erreakzioak hauek dira:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Urrezko mineralak kobre mineral mota desberdinak baditu, sodio zianuroarekin ere erreakzionatuko dute kobrezko zianuro konplexuak sortzeko, prozesuan zianuroa kontsumituz. Erreakzioak hauek dira:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Sodio zianuroak kobre mineral askorekin duen erreaktibitate handia dela eta, oro har, 2.3 eta 3.4 gramo zianuro behar dira 1 gramo kobre disolbatzeko.

(3) Jatorrizko urre-mineak esfalerita edo smithsonita badu, sodio zianuroarekin ere erreakzionatuko dute zink zianuroa eta karbonatoak sortzeko. Erreakzioak hauek dira:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Urrezko mineralak arsenopirita, merkurioa, selenioa, telurioa eta abar baditu, sodio zianuroarekin ere erreakzionatuko dute. Mea-gorputzak karbono-arrotzak dituenean, batez ere karbono organikoan aberatsak direnak, zianuroaren xurgapena indartu egiten da, eta urrearen zianuroaren lixibiazioa zailagoa da.

3. Zianuroen hidrolisia

Irtenbidean, zianuroak pH-aren arabera hidrolisi-maila desberdinak jasaten dituzte, ekoizten den hidrogeno zianuro-kopurua disoluzioaren alkalinitatearekin lotuta dagoelarik. Erreakzioa honela irudika daiteke:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Hidrolisiaren ondoren, zianuroaren zati batek hidrogeno zianuroa sortzen du, eta beste zati bat oxidatiboki hidrolizatzen den bitartean, pixkanaka azido formikoa eta amoniakoa sortuz. 100 °C-tan, CN⁻-k %50 galtzen du, eta 130 °C-tan, %85 galtzen du.

Urrearen meatzaritzako zianurazio prozesuan, hidrogeno zianuroa oso gas toxikoa da. Behar bezala kudeatzen ez bada, NaCNren erabilera areagotzea ekar dezake, ekoizpen-kostuak igotzea eta ingurumenaren kutsadura eragin, baita operadoreentzako osasun-arriskuak ere. Sortzen den HCN kantitatea disoluzioaren pHaren arabera aldatzen da: pH 10.5ean. hidrogeno zianuroaren %6.1 baino ez da ekoizten; pH 10. % 17ra igotzen da; pH 9.5ean. %39.2ra iristen da; eta pH 9.0-an. %67.1 da. Hori dela eta, urrezko CIP (Carbon-in-Pulp) landareetan, normalean pH-a 11 eta 12 artean doitzen da zianuroen hidrolisia kontrolatzeko.

4. Zianuroaren (CN-) oxidazioa oxigeno disolbatuaren bidez (O2)

Urrearen disoluzio-tasa hobetzeko, CN- eta O2-ak parte hartu behar dute erreakzioan. Giro-tenperaturan eta presioan, oxigenoaren disolbagarritasun maximoa 8.2 mg/L da. Agente oxidatzaile indartsu bat gehitzeak oxigenoaren kontzentrazioa handitu dezake disoluzioan, lixibiazio prozesua nabarmen azkartuz. Hala ere, oxigenoaren eta zianuroaren arteko erlazioa orekatua izan behar da; bestela, lixibiazio-tasa gutxitu egin daiteke. Oxigeno disolbatuak zianuroarekin erreakzionatzen du, disoluzio alkalinoetan egonkorra den zianatoa sortzeko. Hala ere, 7 baino pH baxuagoan hidrolizatzen da amoniakoa eta bikarbonatoa sortzeko. Erreakzio-ekuazioak hauek dira:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Hori dela eta, erreakzio honek lixibiazio edo elektrolisi prozesuetan zianuroa kontsumitzea ekar dezake.

5. Buztinaren zianuroaren xurgapena

Zianurazio-prozesuan, mineralaren burdin sulfuroak burdin hidroxidoa sortzen du, eta mineralean dauden silikatoek, berriz, silize koloidala sortzen dute medio alkalino batean. Bi substantzia hauek zianuroa xurgatzeko nolabaiteko ahalmen bat dute, eta lixibiazio-hondakinarekin batera zianuroa galtzea dakar.

6. Beste substantzia batzuek zianuroaren kontsumoa

(1) Minda irabiatu eta airez betetzen denean, disoluzioan CO2 egongo da. CO2-ak ere zianuroarekin erreakzionatuko du.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Jatorrizko mineralean dagoen pirita bezalako sulfuro mineralek mineralaren mamiko oxigeno disolbatuarekin (O2) erreakzionatzen dute, eta ondoriozko sulfitoek eta sulfatoek zianuroarekin ere erreakzionatuko dute.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Lixibiatu aurretik CaO edo Ca(OH)2 kantitate txiki bat gehi daiteke azidoa neutralizatzeko eta aurreko erreakzioa gerta ez dadin.

Laburbilduz

Aurrekoak urrezko zianurazio prozesuan zianuroaren kontsumoaren 6 alderdiak dira. Urrearen ohiko disoluziorako beharrezkoa den zianuroaz gain, ezinbestekoak ez diren kontsumo asko daude, hala nola, lotutako beste mineral batzuekiko erreakzioa, autohidrolisia, etab. 

Goiko edukiari buruzko galderarik baduzu, edo ezagutzea nahi baduzu, lineako bezeroarentzako arreta-zerbitzua kontsulta dezakezu edo mezu bat bidali, ahalik eta azkarren jarriko gara zurekin harremanetan!