Míniú ar Tomhaltas Ciainíde Sóidiam in Eastóscadh Óir

Agus ór á bhaint as comhdhúile ciainíde, úsáidtear ciainíd sóidiam ar roinnt bealaí. Is é ciainíd sóidiam an gníomhaire sceite is coitianta a úsáidtear in eastóscadh óir, agus go teoiriciúil, níl ach 0.5 gram de Chianíd Sóidiam ag teastáil chun 1 ghram d'ór a sceitheadh. Mar sin féin, i bhformhór na ngléasraí ciainídithe óir, bíonn an tomhaltas iarbhír ciainíde i bhfad níos airde, agus is minic a sháraíonn sé ríomhanna teoiriciúla faoi 50 go 100 uair.

Seo a leanas na príomhfhachtóirí a chuireann leis an tomhaltas ard ciainíde sa phróiseas ciainídithe óir :

1. Tomhaltas Ciainíd sa Phróiseas Díscaoilte Óir

Tá ciainíd sóidiam á úsáid ag gléasraí ciainíde chun ór a thuaslagadh ó mhianach d’fhonn ór a aisghabháil ón leacht. Seo a leanas na himoibrithe ceimiceacha atá i gceist:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Ó imoibrithe leictriceimiceach, tá a fhios go n-éilíonn tuaslagadh 1 ghram óir tomhaltas 0.92 gram de chiainíd sóidiam.

2. Tomhaltas Ciainíde i Imoibrithe le Bunmhiotail Gaolmhara

(1) Bíonn mianraí gaolmhara i roinnt mianta óir amhail pirít, maighnéadít, calcapairít, mianraí sulfáite, hiodrocsaídí agus ocsaídí. Le linn chéim an bhrúite, gintear púdar iarainn, a imoibríonn go mall le ciainíd sóidiam, rud a mhéadaíonn tomhaltas ciainíde . Seo a leanas na frithghníomhartha:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN → NaCNS]

(2) Má tá cineálacha éagsúla mianraí copair sa mhianach óir, imoibríonn siad freisin le ciainíd sóidiam chun coimpléisc cianíde copair a fhoirmiú, ag caitheamh ciainíd sa phróiseas. Is iad seo a leanas na frithghníomhartha:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Mar gheall ar imoibríocht láidir cianíd sóidiam le go leor mianraí copair, go ginearálta, tá gá le 2.3 go 3.4 gram de chiainíd chun 1 ghram copar a dhíscaoileadh.

(3) Má tá sphalerite nó smithsonite sa mhian óir bunaidh, imoibreoidh siad freisin le ciainíd sóidiam chun ciainíd since agus carbónáití a fhoirmiú. Is iad seo a leanas na frithghníomhartha:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Má tá arsenopyrite, mearcair, seiléiniam, teiléiniam, etc. sa mhianach óir, imoibreoidh siad le ciainíd sóidiam freisin. Nuair a bhíonn carraigeacha carbónáiteacha sa chorp méine, go háirithe iad siúd atá saibhir i gcarbón orgánach, éiríonn asaithe ciainíde níos láidre, rud a fhágann go bhfuil láisteadh ciainíde an óir níos deacra.

3. Hidrealú Ciainídí

I dtuaslagán, téann ciainídí faoi chéimeanna éagsúla hidrealú ag brath ar an pH, agus an méid ciainíde hidrigine a tháirgtear ag brath ar alcaileacht an tuaslagáin. Is féidir an t-imoibriú a léiriú mar seo a leanas:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Tar éis hidrealú, gineann cuid den chiainíd ciainíd hidrigine, agus déantar cuid eile a hidrealú go hocsaídeach, ag táirgeadh aigéad formach agus amóinia de réir a chéile. Ag 100 ° C, cailleann CN⁻ 50%, agus ag 130 ° C, cailleann sé 85%.

Sa phróiseas ciainithe le haghaidh mianadóireacht óir, is gás an-tocsaineach é ciainíd hidrigine. Mura ndéantar é a bhainistiú i gceart, d’fhéadfadh úsáid mhéadaithe NaCN a bheith mar thoradh air, costais táirgthe a ardú, agus truailliú comhshaoil ​​a chruthú, chomh maith le rioscaí sláinte a chruthú d’oibreoirí. Athraíonn an méid HCN a tháirgtear le pH an tuaslagáin: ag pH 10.5. ní tháirgtear ach 6.1% de chiainíd hidrigine; ag pH 10. méadaíonn sé go 17%; ag pH 9.5. sroicheann sé 39.2%; agus ag pH 9.0. tá sé 67.1%. Mar sin, i ngléasraí óir CIP (Carbóin-i-Laíon), déantar an pH a choigeartú de ghnáth go dtí idir 11 agus 12 chun hidrealú ciainídí a rialú.

4. Ocsaídiú ciainíde (CN-) trí ocsaigin tuaslagtha (O2)

Chun ráta díscaoilte an óir a fheabhsú, ní mór go mbeadh baint ag CN- agus O2 araon leis an imoibriú. Ag teocht agus brú an tseomra, is é 8.2 mg/L an tuaslagthacht uasta ocsaigine. Is féidir le gníomhaire ocsaídiúcháin láidir a chur leis an tiúchan ocsaigine sa tuaslagán a mhéadú, ag luasghéarú go mór ar an bpróiseas láisteála. Mar sin féin, ní mór an cóimheas idir ocsaigin agus ciainíd a chothromú; ar shlí eile, féadfaidh an ráta láiste laghdú. Imoibríonn ocsaigin tuaslagtha le ciainíd chun ciaináit a fhoirmiú, atá cobhsaí i dtuaslagáin alcaileach. Ag pH níos ísle ná 7. áfach, hidrealaíonn sé chun amóinia agus décharbónáit a tháirgeadh. Is iad seo a leanas na cothromóidí imoibriúcháin:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Mar sin, d'fhéadfadh tomhaltas ciainíde a bheith mar thoradh ar an imoibriú seo le linn na bpróiseas láisteála nó leictrealú.

5. Ciainíd asaithe le Cré

Le linn an phróisis chianaithe, gineann an suilfíd iarainn sa méine hiodrocsaíd iarainn, agus foirmíonn na sileacáití sa mhianaigh shilice collóideach i meán alcaileach. Tá cumas áirithe ag an dá shubstaint seo chun ciainíd a ionsú, rud a fhágann go gcailltear ciainíd chomh maith leis an iarmhar láiste.

6. Tomhaltas ciainíde ag substaintí eile

(1) Nuair a dhéantar an sciodar a chorraí agus a líonadh le haer, beidh CO2 sa réiteach. Imoibreoidh CO2 le ciainíd freisin.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Imoibríonn mianraí sulfíde cosúil le pirít sa mhianach bunaidh le ocsaigin tuaslagtha (O2) sa laíon méine, agus imoibríonn na sulfítí agus na sulfáití mar thoradh air sin le ciainíd freisin.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Is féidir méid beag CaO nó Ca(OH)2 a chur leis roimh láisteadh chun an t-aigéad a neodrú agus cosc ​​a chur ar an imoibriú thuas.

i gcrích

Is iad seo thuas na 6 ghné de thomhaltas ciainíde sa phróiseas cianaithe óir. Chomh maith leis an ciainíd a theastaíonn le haghaidh díscaoileadh gnáth óir, tá go leor tomhaltas neamhriachtanacha ann, mar shampla imoibriú linn le mianraí gaolmhara eile, féin-hidrealú, etc. 

Má tá aon cheist agat faoin ábhar thuas, nó más mian leat eolas a fháil ar an , is féidir leat dul i gcomhairle le seirbhís do chustaiméirí ar líne nó teachtaireacht a chur isteach, rachaimid i dteagmháil leat chomh luath agus is féidir!