Konsumsi Sodium Sianida ing Ekstraksi Emas Dijelasake

Ing proses ekstraksi emas saka senyawa sianida, Sodium sianida dikonsumsi kanthi pirang-pirang cara. Sodium sianida paling umum digunakake agen leaching ing extraction emas, lan teori, mung 0.5 gram saka Sodium Sianida perlu kanggo leach 1 gram emas. Nanging, ing umume tanduran sianidasi emas, konsumsi sianida sing nyata luwih dhuwur, asring ngluwihi kalkulasi teoretis kanthi 50 nganti 100 kali.

Faktor utama contributing kanggo konsumsi dhuwur saka sianida ing proses sianidasi emas kalebu:

1. Konsumsi Sianida ing Proses Pembubaran Emas

Tanduran sianida wis digunakake natrium sianida kanggo mbubarake emas saka bijih kanggo mbalekake emas saka leachate. Reaksi kimia sing ana ing ngisor iki:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Saka reaksi elektrokimia, dikenal yen larut 1 gram emas mbutuhake konsumsi 0.92 gram natrium sianida.

2. Konsumsi Sianida ing Reaksi karo Logam Dasar Gegandhengan

(1) Sawetara bijih emas ngemot mineral sing ana gandhengane kayata pirit, magnetit, kalkopirit, mineral sulfat, hidroksida, lan oksida. Sajrone tahap crushing, bubuk wesi digawe, sing alon-alon bereaksi karo natrium sianida, nambah konsumsi sianida. Reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Yen bijih emas ngemot macem-macem mineral tembaga, dheweke uga bakal bereaksi karo natrium sianida kanggo mbentuk kompleks sianida tembaga, ngonsumsi sianida sajrone proses kasebut. Reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Amarga reaktivitas natrium sianida kanthi akeh mineral tembaga, umume, 2.3 nganti 3.4 gram sianida dibutuhake kanggo mbubarake 1 gram tembaga.

(3) Yen bijih emas asli ngandhut sphalerite utawa smithsonite, padha uga bakal reaksi karo sodium sianida kanggo mbentuk seng sianida lan karbonat. Reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Yen bijih emas ngandhut arsenopirit, merkuri, selenium, tellurium, lan liya-liyane, dheweke uga bakal bereaksi karo natrium sianida. Nalika awak bijih ngemot watu-watu karbon, utamane sing sugih karbon organik, adsorpsi sianida dadi luwih kuat, sing nggawe sianida leaching emas luwih angel.

3. Hidrolisis Sianida

Ing solusi, sianida ngalami hidrolisis sing beda-beda gumantung saka pH, kanthi jumlah hidrogen sianida sing diasilake ana hubungane karo alkalinitas larutan. Reaksi kasebut bisa diwakili kaya ing ngisor iki:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Sawise hidrolisis, bagean saka sianida ngasilake hidrogen sianida, dene bagean liyane dihidrolisis kanthi oksidatif, kanthi bertahap ngasilake asam format lan amonia. Ing 100 ° C, CN⁻ ilang 50%, lan ing 130 ° C, ilang 85%.

Ing proses sianidasi kanggo pertambangan emas, hidrogen sianida minangka gas beracun banget. Yen ora dikelola kanthi bener, bisa nambah panggunaan NaCN, mundhakake biaya produksi, lan nyebabake polusi lingkungan, uga nyebabake risiko kesehatan kanggo operator. Jumlah HCN sing diasilake beda-beda gumantung karo pH larutan: ing pH 10.5. mung 6.1% saka hidrogen sianida diprodhuksi; ing pH 10. mundhak dadi 17%; ing pH 9.5. iku tekan 39.2%; lan pH 9.0. iku 67.1%. Mulane, ing tanduran CIP emas (Carbon-in-Pulp), pH biasane diatur antara 11 lan 12 kanggo ngontrol hidrolisis sianida.

4. Oksidasi sianida (CN-) dening oksigen terlarut (O2)

Kanggo nambah tingkat disolusi emas, loro CN- lan O2 kudu melu ing reaksi. Ing suhu lan tekanan kamar, kelarutan oksigen maksimal yaiku 8.2 mg / L. Penambahan agen oksidasi sing kuwat bisa nambah konsentrasi oksigen ing solusi kasebut, kanthi signifikan nyepetake proses leaching. Nanging, rasio oksigen kanggo sianida kudu seimbang; yen ora, tingkat leaching bisa suda. Oksigen larut bereaksi karo sianida kanggo mbentuk sianat, sing stabil ing larutan alkali. Nanging, ing pH luwih murah tinimbang 7. hidrolisis kanggo ngasilake amonia lan bikarbonat. Persamaan reaksi kaya ing ngisor iki:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Mula, reaksi iki bisa nyebabake konsumsi sianida sajrone proses leaching utawa elektrolisis.

5. Adsorpsi saka Sianida dening Clay

Sajrone proses sianidasi, wesi sulfida ing bijih ngasilake wesi hidroksida, nalika silikat ing bijih mbentuk silika koloid ing medium alkalin. Loro-lorone zat kasebut nduweni kapasitas tartamtu kanggo nyerap sianida, sing nyebabake kelangan sianida bebarengan karo residu leaching.

6. Konsumsi sianida dening zat liya

(1) Nalika slurry diaduk lan diisi hawa, CO2 bakal ana ing solusi kasebut. CO2 uga bakal bereaksi karo sianida.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Mineral sulfida kayata pirit ing bijih asli bereaksi karo oksigen terlarut (O2) ing pulp bijih, lan sulfit lan sulfat sing diasilake uga bakal bereaksi karo sianida.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

CaO utawa Ca(OH)2 sing cilik bisa ditambahake sadurunge leaching kanggo netralake asam lan nyegah reaksi ing ndhuwur.

kesimpulane

Ing ndhuwur minangka 6 aspek konsumsi sianida ing proses sianidasi emas. Saliyane sianida sing dibutuhake kanggo pembubaran emas normal, ana akeh konsumsi sing ora penting, kayata reaksi karo mineral liyane sing gegandhengan, hidrolisis diri, lsp. 

Yen sampeyan duwe pitakonan babagan isi ndhuwur, utawa pengin ngerti ing, sampeyan bisa takon layanan customer online utawa ngirim pesen, kita bakal hubungi sampeyan sanalika bisa!