Натрий цианид: Химиялык касиеттери жана реакция механизмдери

тааныштыруу

натрийдин цианид (NaCN) - бул химиялык кошулма, ал өнөр жайлык колдонууга жана анын өтө уулуу табиятына байланыштуу коопсуздукка олуттуу таасирин тийгизет. Аны түшүнүү химиялык касиеттери жана реакция механизмдери коопсуз иштетүү, өнөр жайлык пайдалануу жана айлана-чөйрөнү коргоо үчүн абдан маанилүү. Бул макала химиялык мүнөздөмөлөрү жана реакция жолдору жөнүндө толук маалымат берүүгө багытталган Натрий цианид.

Натрий цианидинин химиялык касиеттери

Дене көрүнүшү

Натрий цианид бөлмө температурасында ак, кристаллдуу катуу зат. Ал кубдук кристалл түзүлүшкө ээ жана көбүнчө майда, жытсыз (кургак болгондо) гранул же порошок түрүндө көрүнөт. Бирок, ным же кислоталар менен байланышта болгондо, ал ачык, ачуу бадам жыты бар цианид суутек газын бөлүп чыгарышы мүмкүн. Белгилей кетчү нерсе, бул жытты ар ким эле байкай албайт, анткени аны жыттоо жөндөмү генетикалык жактан аныкталат.

эригичтиги

NaCN сууда жакшы эрийт. Ал сууда эригенде төмөнкү теңдеме боюнча натрий иондоруна (Na⁺) жана цианид иондоруна (CN⁻) диссоциацияланат:

NaCN(лар) H2O, Na+(ак) Na+(ак) + CN-(ак)

Суудагы бул жогорку эригичтиги аны потенциалдуу экологиялык коркунучка айлантат, анткени ал суу булактарын оңой булгашы мүмкүн. Ал ошондой эле метанол жана этанол сыяктуу кээ бир полярдык органикалык эриткичтерде эрийт.

туруктуулук

Натрий цианиди кадимки шарттарда салыштырмалуу туруктуу. Бирок, ал ысыкка, нымдуулукка жана кислоталарга сезгич. Ысытылганда, ал ажырап, өтө уулуу цианид суутек газын бөлүп чыгара алат. Кислоталар болгон учурда, ал тургай алсыз кислоталар сыяктуу кычкылтекичеги кислотасы (көмүр кычкыл газы сууда эригенде пайда болот), төмөнкү реакция жүрөт:NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

Бул реакция сактоонун маанилүүлүгүн көрсөтөт Натрий цианид кислоталуу заттардан алыс, кургак, салкын жерде.

Натрий цианидинин реакция механизмдери

Металлдар менен реакция

Натрий цианид металлдар менен комплекстерди түзүү жөндөмдүүлүгү менен белгилүү. Кеңири таралган колдонмолордун бири тоо-кен тармагында алардын рудаларынан алтын жана күмүш алуу болуп саналат. кычкылтек жана суунун катышуусунда, натрий цианид рудадагы алтын (Au) менен реакцияга кирип, эрүүчү алтын – цианиддик комплексти пайда кылат. Жалпы реакция төмөнкүчө чагылдырууга болот:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

Бул реакцияда цианид иондору алтын атомдору менен координацияланып, рудадагы эрибеген алтынды калган тоо тектеринен жана башка аралашмалардан оңой ажыратыла турган эрүүчү комплекске айландырышат. Реакция механизми алтындын кычкылтек менен кычкылданышын, андан кийин кычкылданган алтындын цианид иондору менен комплексин түзүүнү камтыйт.

Нуклеофилдик алмаштыруу реакциялары

Цианид иондору (CN⁻) күчтүү нуклеофилдер. Органикалык химияда нуклеофилдик алмаштыруу реакцияларына катыша алышат. Мисалы, алкилгалогенид (R - X, мында R - алкил тобу жана X - галоген) натрий цианид менен диметил сульфоксид (DMSO) сыяктуу апротикалык эриткичте реакцияга киргенде, төмөнкү реакция жүрөт:RX + NaCNR-CN + NaX

Цианид иону галоген менен байланышкан көмүртек атомуна чабуул жасап, алмаштыруу реакциясында галоген атомун алмаштырат. Бул реакция карбон кислоталары, аминдер жана гетероциклдүү бирикмелер сыяктуу ар кандай органикалык бирикмелерди өндүрүүдө маанилүү аралык заттар болгон нитрилдерди синтездөөдө кеңири колдонулат.

Суу менен реакция (гидролиз)

Жогоруда айтылгандай, натрий цианид гидролиз реакциясында суу менен реакцияга кирет. Суунун катышуусунда цианид ион суутек цианид жана гидроксид иондорун пайда кылуу үчүн суудан протонду кабыл алат:CN-(ак) + H2O(l) HCN (ак) + OH-(ак)

Бул гидролиз реакциясы кайтуучу жана тең салмактуулуктун абалы рН жана температура сыяктуу факторлорго көз каранды. Кислоталуу эритмелерде тең салмактуулук цианид суутек газынын пайда болушуна карай жылат, ал эми негизги эритмелерде цианид иону негизинен аниондук формада калат.