Il-Konsum tas-Sodium Cyanide fl-Estrazzjoni tad-Deheb Spjegat

Fil-proċess ta 'estrazzjoni tad-deheb minn komposti taċ-ċjanur, Ċjanur tas-sodju jiġi kkunsmat f'diversi modi. Iċ-ċjanur tas-sodju huwa l-aktar użat komunement aġent tal-lissija fl-estrazzjoni tad-deheb, u teoretikament, biss 0.5 grammi ta Sodium Cyanide hija meħtieġa lissija 1 gramma ta 'deheb. Madankollu, fil-biċċa l-kbira tal-impjanti taċ-ċjanur tad-deheb, il-konsum attwali taċ-ċjanur huwa ogħla b'mod sinifikanti, ħafna drabi jaqbeż il-kalkoli teoretiċi b'50 sa 100 darba.

Il-fatturi ewlenin li jikkontribwixxu għall-konsum għoli taċ-ċjanur fil- proċess taċ-ċjanur tad-deheb jinkludu:

1. Konsum ta 'Cyanide fil-Proċess ta' Xoll tad-Deheb

Il-pjanti taċ-ċjanur ilhom jużaw ċjanur tas-sodju biex jinħall deheb mill-mineral sabiex jirkupra deheb mill-lissija. Ir-reazzjonijiet kimiċi involuti huma kif ġej:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Minn reazzjonijiet elettrokimiċi, huwa magħruf li t-tħoll ta 'gramma 1 ta' deheb jeħtieġ il-konsum ta '0.92 gramma ta' ċjanur tas-sodju.

2. Konsum ta 'Cyanide f'Reazzjonijiet ma' Metalli Bażi Assoċjati

(1) Xi minerali tad-deheb fihom minerali assoċjati bħal pyrite, magnetite, chalcopyrite, minerali sulfat, idrossidi u ossidi. Matul l-istadju tat-tgħaffiġ, jiġi ġġenerat trab tal-ħadid, li bil-mod jirreaġixxi maċ-ċjanur tas-sodju, u jiżdied konsum taċ-ċjanur. Ir-reazzjonijiet huma kif ġej:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Jekk il-mineral tad-deheb fih tipi differenti ta 'minerali tar-ram, se jirreaġixxu wkoll maċ-ċjanur tas-sodju biex jiffurmaw kumplessi taċ-ċjanur tar-ram, li jikkunsmaw iċ-ċjanur fil-proċess. Ir-reazzjonijiet huma kif ġej:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Minħabba r-reattività qawwija taċ-ċjanur tas-sodju b'ħafna minerali tar-ram, ġeneralment, 2.3 sa 3.4 grammi ta 'ċjanur huma meħtieġa biex jinħall 1 gramma ta' ram.

(3) Jekk il-mineral tad-deheb oriġinali fih sphalerite jew smithsonite, se jirreaġixxu wkoll maċ-ċjanur tas-sodju biex jiffurmaw ċjanur taż-żingu u karbonati. Ir-reazzjonijiet huma kif ġej:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Jekk il-mineral tad-deheb fih arsenopyrite, merkurju, selenju, tellurju, eċċ., Se jirreaġixxu wkoll maċ-ċjanur tas-sodju. Meta l-korp tal-minerali jkun fih blat karboniku, speċjalment dawk sinjuri fil-karbonju organiku, l-assorbiment taċ-ċjanur isir aktar b'saħħtu, u jagħmel il-lissija taċ-ċjanur tad-deheb aktar diffiċli.

3. Idroliżi taċ-Ċjanuri

F'soluzzjoni, ċjanuri jgħaddu minn gradi varji ta 'idroliżi skont il-pH, bl-ammont ta' ċjanur tal-idroġenu prodott ikun relatat mal-alkalinità tas-soluzzjoni. Ir-reazzjoni tista 'tiġi rappreżentata kif ġej:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Wara l-idroliżi, porzjon taċ-ċjanur jiġġenera ċjanur tal-idroġenu, filwaqt li porzjon ieħor jiġi idrolizzat b'mod ossidattiv, u jipproduċi gradwalment aċidu formiku u ammonja. F'100°C, CN⁻ jitlef 50%, u f'130°C, jitlef 85%.

Fil-proċess ta 'cyanidation għall-minjieri tad-deheb, iċ-ċjanur ta' l-idroġenu huwa gass tossiku ħafna. Jekk mhux immaniġġjat kif suppost, jista 'jwassal għal użu akbar ta' NaCN, li jgħolli l-ispejjeż tal-produzzjoni, u jikkawża tniġġis ambjentali, kif ukoll joħloq riskji għas-saħħa lill-operaturi. L-ammont ta 'HCN prodott ivarja skond il-pH tas-soluzzjoni: f'pH 10.5. 6.1% biss taċ-ċjanur tal-idroġenu huwa prodott; f'pH 10. tiżdied għal 17%; f'pH 9.5. jilħaq 39.2%; u f'pH 9.0. huwa 67.1%. Għalhekk, fl-impjanti tad-deheb CIP (Carbon-in-Pulp), il-pH huwa tipikament aġġustat għal bejn 11 u 12 biex jikkontrolla l-idroliżi taċ-ċjanuri.

4. L-ossidazzjoni taċ-ċjanur (CN-) bl-ossiġnu maħlul (O2)

Biex tittejjeb ir-rata ta 'dissoluzzjoni tad-deheb, kemm CN- u O2 għandhom ikunu involuti fir-reazzjoni. F'temperatura u pressjoni tal-kamra, is-solubilità massima tal-ossiġnu hija 8.2 mg/L. Iż-żieda ta 'aġent ossidanti qawwi tista' żżid il-konċentrazzjoni ta 'ossiġnu fis-soluzzjoni, u taċċellera b'mod sinifikanti l-proċess ta' lissija. Madankollu, il-proporzjon ta 'ossiġnu maċ-ċjanur għandu jkun ibbilanċjat; inkella, ir-rata tal-lissija tista' tonqos. L-ossiġnu maħlul jirreaġixxi maċ-ċjanur biex jifforma ċjanat, li huwa stabbli f'soluzzjonijiet alkalini. Madankollu, f'pH inqas minn 7. idrolizza biex jipproduċi ammonja u bikarbonat. L-ekwazzjonijiet tar-reazzjoni huma kif ġej:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Għalhekk, din ir-reazzjoni tista 'twassal għall-konsum taċ-ċjanur matul il-proċessi ta' lissija jew elettroliżi.

5. Assorbiment ta 'Cyanide minn Tafal

Matul il-proċess ta 'cyanidation, is-sulfid tal-ħadid fil-mineral jiġġenera idrossidu tal-ħadid, filwaqt li s-silikati fil-mineral jiffurmaw silika kollojdali f'mezz alkalin. Dawn iż-żewġ sustanzi għandhom ċerta kapaċità li jassorbu ċ-ċjanur, li jwassal għat-telf taċ-ċjanur flimkien mar-residwu tal-lissija.

6. Konsum ta 'ċjanur minn sustanzi oħra

(1) Meta d-demel likwidu jitħawwad u jimtela bl-arja, is-CO2 ikun jinsab fis-soluzzjoni. CO2 se jirreaġixxi wkoll maċ-ċjanur.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Il-minerali tas-sulfide bħal pyrite fil-mineral oriġinali jirreaġixxu ma 'ossiġnu maħlul (O2) fil-polpa tal-minerali, u s-sulfiti u s-sulfati li jirriżultaw se jirreaġixxu wkoll maċ-ċjanur.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Ammont żgħir ta 'CaO jew Ca(OH)2 jista' jiġi miżjud qabel il-lissija biex jinnewtralizza l-aċidu u jipprevjeni r-reazzjoni ta 'hawn fuq milli sseħħ.

fil-konklużjoni

Dawn ta 'hawn fuq huma s-6 aspetti tal-konsum taċ-ċjanur fil-proċess taċ-ċjanur tad-deheb. Minbarra ċ-ċjanur meħtieġ għad-dissoluzzjoni normali tad-deheb, hemm ħafna konsumi mhux essenzjali, bħal reazzjoni ma 'minerali assoċjati oħra, awto-idroliżi, eċċ. 

Jekk għandek xi mistoqsijiet dwar il-kontenut ta 'hawn fuq, jew trid tkun taf il-, tista' tikkonsulta s-servizz tal-konsumatur onlajn jew tissottometti messaġġ, aħna nikkuntattjawk kemm jista 'jkun malajr!