سون ڪڍڻ ۾ سوڊيم سائانائيڊ جي استعمال جي وضاحت

سائانائيڊ مرکبات مان سون ڪڍڻ جي عمل ۾، سوڊيم سائانائيڊ ڪيترن ئي طريقن سان استعمال ڪيو ويندو آهي. سوڊيم سائانائيڊ سڀ کان وڌيڪ استعمال ٿيندڙ آهي ليچنگ ايجنٽ سون ڪڍڻ ۾، ۽ نظرياتي طور تي، صرف 0.5 گرام سوڊيم سائانائيڊ 1 گرام سون ڪڍڻ لاءِ ضرورت آهي. جڏهن ته، اڪثر سون جي سائنائيڊيشن پلانٽن ۾، سائنائيڊ جو اصل استعمال تمام گهڻو وڌيڪ هوندو آهي، اڪثر ڪري نظرياتي حسابن کان 50 کان 100 ڀيرا وڌيڪ هوندو آهي.

سائانائيڊ جي وڌيڪ استعمال ۾ حصو وٺندڙ مکيه عنصر سون جي سائنائيڊيشن جو عمل شامل:

1. سون جي تحليل جي عمل ۾ سائانائيڊ جو استعمال

سائينائيڊ ٻوٽا استعمال ڪري رهيا آهن sodium cyanide ليچيٽ مان سون حاصل ڪرڻ لاءِ معدنيات مان سون کي ڳارڻ. ڪيميائي رد عمل هن ريت آهن:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

اليڪٽرو ڪيميڪل رد عمل مان، اهو معلوم ٿئي ٿو ته 1 گرام سون کي ڳارڻ لاءِ 0.92 گرام سوڊيم سائانائيڊ جي استعمال جي ضرورت آهي.

2. لاڳاپيل بنيادي ڌاتو سان رد عمل ۾ سائانائيڊ جو استعمال

(1) ڪجهه سون جي ڪچين ۾ لاڳاپيل معدنيات شامل آهن جهڙوڪ پائرائٽ، ميگنيٽائٽ، چالڪوپيرائٽ، سلفيٽ معدنيات، هائيڊرو آڪسائيڊ، ۽ آڪسائيڊ. ڪرشنگ اسٽيج دوران، لوهه جو پائوڊر پيدا ٿئي ٿو، جيڪو آهستي آهستي سوڊيم سائانائيڊ سان رد عمل ڪري ٿو، وڌندو رهي ٿو. سائنائيڊ جو استعمال. رد عمل هن ريت آهن:

• [FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [في (او ايڇ) 2 + 2 اين اي سي اين → في (سي اين) 2 + 2 اين اي او ايڇ]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ ايس + اين اي سي اين → اين اي سي اين ايس]

(2) جيڪڏهن سون جي معدنيات ۾ مختلف قسمن جي ٽامي جي معدنيات شامل آهن، ته اهي پڻ سوڊيم سائينائيڊ سان رد عمل ڪندي ڪاپر سائينائيڊ ڪمپليڪس ٺاهيندا، عمل ۾ سائينائيڊ استعمال ڪندا. رد عمل هن ريت آهن:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

سوڊيم سائينائيڊ جي ڪيترن ئي ٽامي جي معدنيات سان مضبوط رد عمل جي ڪري، عام طور تي، 2.3 گرام ٽامي کي حل ڪرڻ لاءِ 3.4 کان 1 گرام سائينائيڊ جي ضرورت پوندي آهي.

(3) جيڪڏهن اصل سون جي معدنيات ۾ اسفيلرائٽ يا سمٿسونائٽ شامل آهن، ته اهي سوڊيم سائينائيڊ سان پڻ رد عمل ڪندي زنڪ سائينائيڊ ۽ ڪاربونيٽ ٺاهيندا. رد عمل هن ريت آهن:

• [ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) جيڪڏهن سون جي معدنيات ۾ آرسينوپائرائٽ، پارو، سيلينيم، ٽيليوريم وغيره شامل آهن، ته اهي سوڊيم سائينائيڊ سان پڻ رد عمل ڪندا. جڏهن معدنيات جي جسم ۾ ڪاربونيسيس پٿر هوندا آهن، خاص طور تي جيڪي نامياتي ڪاربن سان مالا مال هوندا آهن، ته سائينائيڊ جو جذب مضبوط ٿي ويندو آهي، جنهن جي ڪري سون جي سائينائيڊ ليچنگ وڌيڪ ڏکيو ٿي ويندي آهي.

3. سائانائيڊس جو هائيڊرولائسس

حل ۾، سائانائڊس pH جي لحاظ کان مختلف درجن جي هائيڊولائيزيشن مان گذرن ٿا، جنهن ۾ پيدا ٿيندڙ هائيڊروجن سائانائيڊ جي مقدار محلول جي الڪلينٽي سان لاڳاپيل آهي. رد عمل کي هن ريت پيش ڪري سگهجي ٿو:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

هائيڊولائيزيشن کان پوءِ، سائينائيڊ جو هڪ حصو هائيڊروجن سائينائيڊ پيدا ڪري ٿو، جڏهن ته ٻيو حصو آڪسائيڊي طور تي هائيڊولائيز ڪيو ويندو آهي، بتدريج فارمڪ ايسڊ ۽ امونيا پيدا ڪندو آهي. 100°C تي، CN⁻ 50% وڃائي ٿو، ۽ 130°C تي، اهو 85% وڃائي ٿو.

سون جي مائننگ لاءِ سائنائيڊيشن جي عمل ۾، هائيڊروجن سائنائيڊ هڪ انتهائي زهريلي گئس آهي. جيڪڏهن صحيح طريقي سان انتظام نه ڪيو وڃي، ته اهو NaCN جي استعمال ۾ اضافو، پيداوار جي قيمتن ۾ اضافو، ۽ ماحولياتي آلودگي جو سبب بڻجي سگهي ٿو، انهي سان گڏ آپريٽرن لاءِ صحت جا خطرا پيدا ڪري سگهي ٿو. پيدا ٿيندڙ HCN جي مقدار محلول جي pH سان مختلف ٿئي ٿي: pH 10.5 تي. هائيڊروجن سائنائيڊ جو صرف 6.1٪ پيدا ٿئي ٿو؛ pH 10 تي. اهو 17٪ تائين وڌي ٿو؛ pH 9.5 تي. اهو 39.2٪ تائين پهچي ٿو؛ ۽ pH 9.0 تي. اهو 67.1٪ آهي. تنهن ڪري، سون جي CIP (ڪاربن-ان-پلپ) ٻوٽن ۾، pH کي عام طور تي 11 ۽ 12 جي وچ ۾ ترتيب ڏنو ويندو آهي ته جيئن سائانائيڊز جي هائيڊولائيزيشن کي ڪنٽرول ڪري سگهجي.

4. ڳريل آڪسيجن (O2) ذريعي سائانائيڊ (CN-) جو آڪسائيڊيشن

سون جي تحليل جي شرح کي وڌائڻ لاءِ، CN- ۽ O2 ٻنهي کي رد عمل ۾ شامل ٿيڻ گهرجي. ڪمري جي حرارت ۽ دٻاءُ تي، آڪسيجن جي وڌ ۾ وڌ حل ٿيندڙ صلاحيت 8.2 mg/L آهي. هڪ مضبوط آڪسائيڊائيزنگ ايجنٽ جو اضافو محلول ۾ آڪسيجن جي ڪنسنٽريشن کي وڌائي سگھي ٿو، ليچنگ جي عمل کي خاص طور تي تيز ڪري ٿو. بهرحال، آڪسيجن ۽ سائينائيڊ جو تناسب متوازن هجڻ گهرجي؛ ٻي صورت ۾، ليچنگ جي شرح گهٽجي سگهي ٿي. حل ٿيل آڪسيجن سائنائيڊ سان رد عمل ڪري سائنيٽ ٺاهيندي آهي، جيڪو الڪائن محلولن ۾ مستحڪم هوندو آهي. بهرحال، 7 کان گهٽ pH تي. اهو امونيا ۽ بائي ڪاربونيٽ پيدا ڪرڻ لاءِ هائيڊولائيز ڪري ٿو. رد عمل جون مساواتون هن ريت آهن:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)-]

• [(سي اين او) - + 2 ايڇ 2 او → ايڇ سي او 3 - + اين ايڇ 3]

تنهن ڪري، هي رد عمل ليچنگ يا اليڪٽرولائيزس جي عملن دوران سائانائيڊ جي استعمال جو سبب بڻجي سگهي ٿو.

5. مٽيءَ ذريعي سائانائيڊ جو جذب

سائانائيڊيشن جي عمل دوران، معدنيات ۾ موجود لوھ سلفائيڊ لوھ هائيڊرو آڪسائيڊ پيدا ڪري ٿو، جڏهن ته معدنيات ۾ موجود سليڪيٽس هڪ الڪلائن وچولي ۾ ڪولائيڊل سليڪا ٺاهيندا آهن. انهن ٻنهي مادن ۾ سائنائيڊ کي جذب ڪرڻ جي هڪ خاص صلاحيت آهي، جنهن جي نتيجي ۾ ليچنگ باقيات سان گڏ سائنائيڊ جو نقصان ٿئي ٿو.

6. ٻين مادن پاران سائانائيڊ جو استعمال

(1) جڏهن گاري کي هلايو ويندو آهي ۽ هوا سان ڀريو ويندو آهي، ته CO2 محلول ۾ شامل ٿي ويندو. CO2 پڻ سائانائيڊ سان رد عمل ظاهر ڪندو.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) سلفائيڊ معدنيات جهڙوڪ پائرائٽ اصل معدنيات ۾، معدنيات جي گودي ۾ حل ٿيل آڪسيجن (O2) سان رد عمل ظاهر ڪن ٿا، ۽ نتيجي ۾ پيدا ٿيندڙ سلفائٽس ۽ سلفيٽس پڻ سائانائيڊ سان رد عمل ظاهر ڪندا.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

تيزاب کي بي اثر ڪرڻ ۽ مٿي ڏنل رد عمل کي ٿيڻ کان روڪڻ لاءِ ليچنگ کان اڳ ٿوري مقدار ۾ CaO يا Ca(OH)2 شامل ڪري سگهجي ٿو.

آخر ۾

مٿي سون جي سائانائيڊيشن جي عمل ۾ سائانائيڊ جي استعمال جا 6 پهلو آهن. سون جي عام تحليل لاءِ گهربل سائانائيڊ کان علاوه، ڪيترائي غير ضروري استعمال آهن، جهڙوڪ ٻين لاڳاپيل معدنيات سان اسان جو رد عمل، خود هائيڊولائيزيشن، وغيره. 

جيڪڏهن توهان وٽ مٿي ڏنل مواد بابت ڪو سوال آهي، يا ڄاڻڻ چاهيو ٿا، ته توهان آن لائن ڪسٽمر سروس سان صلاح ڪري سگهو ٿا يا پيغام موڪلي سگهو ٿا، اسان توهان سان جلد کان جلد رابطو ڪنداسين!