Konsumsi Natrium Sianida dina Ekstraksi Emas Dijelaskeun

Dina prosés ékstraksi emas tina sanyawa sianida, Natrium sianida dikonsumsi ku sababaraha cara. Natrium sianida anu paling sering dianggo agén leaching dina ékstraksi emas, sarta sacara téoritis, ngan 0.5 gram tina Natrium Sianida diperlukeun pikeun leach 1 gram emas. Tapi, dina kalolobaan tutuwuhan sianidasi emas, konsumsi sabenerna sianida nyata leuwih luhur, mindeng ngaleuwihan itungan teoritis ku 50 nepi ka 100 kali.

Faktor utama contributing kana konsumsi tinggi sianida dina prosés sianidasi emas di antarana:

1. Konsumsi Sianida dina Prosés Disolusi Emas

tutuwuhan sianida geus dipaké natrium sianida pikeun ngabubarkeun emas tina bijih pikeun meunangkeun deui emas tina leachate nu. Réaksi kimiawi aub nyaéta kieu:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Tina réaksi éléktrokimia, dipikanyaho yén ngabubarkeun 1 gram emas merlukeun konsumsi 0.92 gram natrium sianida.

2. Konsumsi Sianida dina Réaksi jeung Logam Dasar Pakait

(1) Sababaraha bijih emas ngandung mineral anu aya hubunganana sapertos pirit, magnetit, kalkopirit, mineral sulfat, hidroksida, sareng oksida. Salila tahap crushing, bubuk beusi dihasilkeun, nu lalaunan meta jeung natrium sianida, ngaronjatna konsumsi sianida. Réaksina nyaéta kieu:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Lamun bijih emas ngandung tipena béda mineral tambaga, maranéhanana ogé bakal meta jeung natrium sianida pikeun ngabentuk kompléx tambaga sianida, consuming sianida dina prosés. Réaksina nyaéta kieu:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Kusabab réaktivitas kuat natrium sianida sareng seueur mineral tambaga, umumna, 2.3 dugi ka 3.4 gram sianida diperyogikeun pikeun ngabubarkeun 1 gram tambaga.

(3) Lamun bijih emas aslina ngandung sphalerite atanapi smithsonite, aranjeunna ogé bakal meta jeung natrium sianida pikeun ngabentuk séng sianida jeung karbonat. Réaksina nyaéta kieu:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Lamun bijih emas ngandung arsenopyrite, raksa, selenium, tellurium, jeung sajabana, maranéhna ogé bakal meta jeung natrium sianida. Nalika awak bijih ngandung batuan karbonat, khususna anu beunghar karbon organik, adsorpsi sianida janten langkung kuat, ngajantenkeun sianida leaching emas langkung hese.

3. Hidrolisis Sianida

Dina solusi, sianida ngalaman rupa-rupa derajat hidrolisis gumantung kana pH, kalawan jumlah hidrogén sianida dihasilkeun aya hubunganana jeung alkalinitas leyuran. Réaksi bisa digambarkeun saperti kieu:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Sanggeus hidrolisis, sabagian sianida ngahasilkeun hidrogén sianida, sedengkeun bagian séjén dihidrolisis sacara oksidatif, saeutik demi saeutik ngahasilkeun asam format jeung amonia. Dina 100 ° C, CN⁻ leungiteun 50%, sarta dina 130 ° C, leungit 85%.

Dina prosés sianidasi pikeun pertambangan emas, hidrogén sianida mangrupakeun gas kacida toksik. Upami teu diurus leres, éta tiasa nyababkeun paningkatan pamakean NaCN, naékkeun biaya produksi, sareng nyababkeun polusi lingkungan, ogé nyababkeun résiko kaséhatan pikeun operator. Jumlah HCN nu dihasilkeun beda-beda jeung pH solusi: dina pH 10.5. ngan 6.1% hidrogén sianida dihasilkeun; dina pH 10. eta naek ka 17%; dina pH 9.5. éta ngahontal 39.2%; jeung pH 9.0. éta 67.1%. Ku alatan éta, dina tutuwuhan CIP emas (Carbon-in-Pulp), pH ilaharna disaluyukeun antara 11 jeung 12 pikeun ngadalikeun hidrolisis sianida.

4. Oksidasi sianida (CN-) ku oksigén larut (O2)

Pikeun ningkatkeun laju disolusi emas, duanana CN- jeung O2 kudu aub dina réaksi. Dina suhu jeung tekanan kamar, kaleyuran maksimum oksigén nyaéta 8.2 mg/L. Penambahan agén pangoksidasi anu kuat tiasa ningkatkeun konsentrasi oksigén dina leyuran, sacara signifikan ngagancangkeun prosés leaching. Tapi, babandingan oksigén jeung sianida kudu saimbang; disebutkeun, laju leaching bisa ngurangan. Oksigén leyur meta jeung sianida pikeun ngabentuk sianat, nu stabil dina leyuran basa. Tapi, dina pH leuwih handap 7. eta dihidrolisis pikeun ngahasilkeun amonia jeung bikarbonat. Persamaan réaksi nyaéta kieu:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Ku alatan éta, réaksi ieu bisa ngakibatkeun konsumsi sianida salila prosés leaching atawa éléktrolisis.

5. Adsorpsi sianida ku liat

Salila prosés sianidasi, beusi sulfida dina bijih ngahasilkeun beusi hidroksida, sedengkeun silikat dina bijih ngabentuk silika koloid dina medium basa. Kadua zat ieu gaduh kapasitas anu tangtu pikeun nyerep sianida, nyababkeun leungitna sianida sareng résidu leaching.

6. Konsumsi sianida ku zat séjén

(1) Nalika slurry ieu diaduk sarta ngeusi hawa, CO2 bakal dikandung dina leyuran. CO2 ogé bakal meta jeung sianida.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Mineral sulfida kayaning pirit dina bijih aslina meta jeung oksigén leyur (O2) dina bubur bijih, sarta sulfites jeung sulfat dihasilkeun ogé bakal meta jeung sianida.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Sajumlah leutik CaO atawa Ca(OH)2 bisa ditambahkeun saméméh leaching pikeun neutralize asam sarta nyegah réaksi di luhur lumangsung.

kasimpulanana

Di luhur aya 6 aspék konsumsi sianida dina prosés sianidasi emas. Salian sianida diperlukeun pikeun disolusi normal emas, aya loba konsumsi non-ésénsial, kayaning réaksi jeung mineral pakait séjén, timer hidrolisis, jsb. 

Mun anjeun mibanda patalékan ngeunaan eusi di luhur, atawa hayang nyaho éta, anjeun tiasa konsultasi layanan palanggan online atawa ngirim pesen, kami bakal ngahubungan anjeun pas mungkin!