சோடியம் சயனைடு: வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் எதிர்வினை வழிமுறைகள்​

அறிமுகம்

சோடியம் சயனைடு (NaCN) என்பது அதன் அதிக நச்சுத்தன்மை காரணமாக தொழில்துறை பயன்பாடுகளையும் குறிப்பிடத்தக்க பாதுகாப்பு விளைவுகளையும் கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். அதன் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் வினை வழிமுறைகளைப் புரிந்துகொள்வது, பாதுகாப்பான கையாளுதல், தொழில்துறை பயன்பாடு மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு ஆகியவற்றிற்கு மிகவும் முக்கியமானது. இந்தக் கட்டுரை, சோடியம் சயனைடின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் வினைப் பாதைகள் குறித்த ஒரு விரிவான கண்ணோட்டத்தை வழங்குவதை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளது.

சோடியம் சயனைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்

உடல் தோற்றம்

அறை வெப்பநிலையில் சோடியம் சயனைடு ஒரு வெள்ளை, படிக திடப்பொருளாகும். இது ஒரு கனசதுர படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பெரும்பாலும் சிறிய, மணமற்ற (உலர்ந்த போது) துகள்கள் அல்லது தூளாகத் தோன்றும். இருப்பினும், ஈரப்பதம் அல்லது அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​இது ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயுவை வெளியிடலாம், இது ஒரு தனித்துவமான, கசப்பான பாதாம் வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வாசனையை மணக்கும் திறன் மரபணு ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுவதால், அனைவராலும் இந்த வாசனையைக் கண்டறிய முடியாது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

கரையும் தன்மை

NaCN தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. இது தண்ணீரில் கரையும்போது, ​​பின்வரும் சமன்பாட்டின்படி சோடியம் அயனிகள் (Na⁺) மற்றும் சயனைடு அயனிகள் (CN⁻) ஆகப் பிரிகிறது:

NaCN(கள்) H2O, Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

நீரில் இந்த அதிக கரைதிறன் இருப்பதால், இது நீர் ஆதாரங்களை எளிதில் மாசுபடுத்தும் என்பதால், இது சுற்றுச்சூழல் அபாயத்தை ஏற்படுத்துகிறது. மெத்தனால் மற்றும் எத்தனால் போன்ற சில துருவ கரிம கரைப்பான்களிலும் இது கரையக்கூடியது.

ஸ்திரத்தன்மை

சோடியம் சயனைடு சாதாரண சூழ்நிலைகளில் ஒப்பீட்டளவில் நிலையானது. இருப்பினும், அது வெப்பம், ஈரப்பதம் மற்றும் அமிலங்களுக்கு எளிதில் பாதிப்படையக்கூடியது. வெப்பப்படுத்தும்போது, ​​அது சிதைவடைந்து, அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்ட ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயுவை வெளியிடுகிறது. கார்பன் டை ஆக்சைடு நீரில் கரையும்போது உருவாகும் கார்பன் மோனாக்சைடு அமிலம் போன்ற வலிமை குறைந்த அமிலங்களின் முன்னிலையில்கூட, பின்வரும் வினை நிகழ்கிறது:- NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

சோடியம் சயனைடை அமிலப் பொருட்களிலிருந்து விலகி, உலர்ந்த மற்றும் குளிர்ச்சியான இடத்தில் சேமித்து வைப்பதன் முக்கியத்துவத்தை இந்த வினை எடுத்துக்காட்டுகிறது .

சோடியம் சயனைட்டின் வினை வழிமுறைகள்

உலோகங்களுடனான வினை

சோடியம் சயனைடு, உலோகங்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறனுக்காக நன்கு அறியப்படுகிறது. சுரங்கத் தொழிலில் தாதுக்களிலிருந்து தங்கம் மற்றும் வெள்ளியைப் பிரித்தெடுப்பது இதன் மிகவும் பொதுவான பயன்பாடுகளில் ஒன்றாகும். ஆக்சிஜன் மற்றும் நீரின் முன்னிலையில், சோடியம் சயனைடு தாதுவில் உள்ள தங்கத்துடன் (Au) வினைபுரிந்து, கரையக்கூடிய தங்கம்-சயனைடு சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது. இந்த ஒட்டுமொத்த வினையை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

இந்த வினையில், சயனைடு அயனிகள் தங்க அணுக்களுடன் ஒருங்கிணைந்து, தாதுவில் உள்ள கரையாத தங்கத்தை கரையக்கூடிய வளாகமாக மாற்றுகின்றன, இது மீதமுள்ள பாறை மற்றும் பிற அசுத்தங்களிலிருந்து எளிதில் பிரிக்கப்படலாம். வினை பொறிமுறையானது தங்கத்தை ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதையும், அதைத் தொடர்ந்து ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட தங்கத்தை சயனைடு அயனிகளுடன் சிக்கலாக்குவதையும் உள்ளடக்கியது.

நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள்

சயனைடு அயனிகள் (CN⁻) வலிமையான நியூக்ளியோஃபைல்கள் ஆகும். கரிம வேதியியலில், அவை நியூக்ளியோஃபிலிக் பதிலீட்டு வினைகளில் பங்கேற்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, டைமெத்தில் சல்ஃபாக்சைடு (DMSO) போன்ற புரோட்டான் அற்ற கரைப்பானில், ஒரு அல்கைல் ஹாலைடு (R - X, இங்கு R என்பது அல்கைல் தொகுதி மற்றும் X என்பது ஹாலஜன்) சோடியம் சயனைடுடன் வினைபுரியும்போது, ​​பின்வரும் வினை நிகழ்கிறது: RX + NaCNR-CN + NaX

சயனைடு அயனி, ஆலஜனுடன் பிணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுவைத் தாக்கி, மாற்று வினையில் ஆலசன் அணுவை இடமாற்றம் செய்கிறது. இந்த வினையானது கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், அமீன்கள் மற்றும் ஹெட்டோரோசைக்ளிக் சேர்மங்கள் போன்ற பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்தியில் முக்கியமான இடைநிலைகளாக இருக்கும் நைட்ரைல்களின் தொகுப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தண்ணீருடன் வினை (நீராற்பகுப்பு)

முன்னர் குறிப்பிட்டபடி, சோடியம் சயனைடு நீருடன் ஒரு நீராற்பகுப்பு வினையில் ஈடுபட முடியும். நீரின் முன்னிலையில், சயனைடு அயனியானது நீரிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்று ஹைட்ரஜன் சயனைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்கும்: CN-(aq) + H2O(l) HCN (aq) + OH-(aq)

இந்த நீராற்பகுப்பு வினை மீளக்கூடியது, மேலும் சமநிலையின் நிலை pH மற்றும் வெப்பநிலை போன்ற காரணிகளைப் பொறுத்தது. அமிலக் கரைசல்களில், சமநிலை ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயு உருவாவதை நோக்கி மாறுகிறது, அதே நேரத்தில் காரக் கரைசல்களில், சயனைடு அயனி அதன் அயனி வடிவத்தில் முக்கியமாக உள்ளது.