Истеъмоли сианиди натрий дар истихроҷи тилло шарҳ дода шудааст

Дар раванди истихроҷи тилло аз пайвастагиҳои сианид, Сианиди натрий бо якчанд рох истеъмол карда мешавад. Сианиди натрий аз ҳама бештар истифода мешавад агенти шустагарй дар истихроҷи тилло ва аз ҷиҳати назариявӣ ҳамагӣ 0.5 грамм Сианиди натрий барои шустани 1 грамм тилло лозим аст. Аммо дар аксари корхонаҳои сианидкунии тилло истеъмоли воқеии сианид ба таври назаррас зиёд буда, аксар вақт аз ҳисобҳои назариявӣ аз 50 то 100 маротиба зиёд аст.

Омилҳои асосие, ки ба истеъмоли зиёди сианид мусоидат мекунанд раванди сианидкунии тилло иборатанд аз:

1. Истеъмоли сианид дар раванди обшавии тилло

Заводхои цианид истифода мебаранд сианиди натрий ки аз маъдан тилло гудохта шавад, то ки аз шустуш9ш тилло барорад. Реаксияҳои кимиёвӣ, ки дар он иштирок мекунанд, инҳоянд:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Аз реаксияхои электрохимиявй маълум аст, ки барои об кардани 1 грамм тилло сарфи 0.92 грамм сианиди натрий лозим аст.

2. Истеъмоли сианид дар реаксияҳо бо металлҳои асосии алоқаманд

(1) Баъзе маъданҳои тилло дорои маъданҳои алоқаманд ба монанди пирит, магнетит, халькопирит, минералҳои сулфат, гидроксидҳо ва оксидҳо мебошанд. Дар марҳилаи майдакунӣ хокаи оҳан ҳосил мешавад, ки оҳиста бо сианиди натрий реаксия карда, миқдори онро зиёд мекунад. истеъмоли сианид. Реаксияҳо чунинанд:

• [FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [S+NaCN→NaCNS]

(2) Агар маъдани тилло намудҳои гуногуни маъданҳои мис дошта бошад, онҳо инчунин бо сианиди натрий реаксия карда, комплексҳои сианиди мисро ташкил медиҳанд ва дар ин раванд сианидро истеъмол мекунанд. Реаксияҳо чунинанд:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Аз сабаби реактивии қавии сианиди натрий бо бисёр минералҳои мис, умуман, барои ҳал кардани 2.3 грамм мис аз 3.4 то 1 грамм сианид лозим аст.

(3) Агар маъдани тиллоии аслӣ сфалерит ё смитсонит дошта бошад, онҳо инчунин бо сианиди натрий реаксия карда, сианиди руҳ ва карбонатҳоро ба вуҷуд меоранд. Реаксияҳо чунинанд:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Агар маъдани тилло дар таркиби худ арсенопирит, симоб, селен, теллур ва гайра дошта бошад, онхо бо сианиди натрий низ реаксия мекунанд. Ваќте ки дар љисми маъдан љинсњои карбондор, махсусан онњое, ки аз карбонии органикї бой доранд, адсорбсияи сианид ќувват ёфта, шустушўи сианидњои тиллоро мушкилтар мекунад.

3. Гидролизи сианидҳо

Дар ҳалли, сианидҳо вобаста ба рН дараҷаҳои гуногуни гидролизро аз сар мегузаронанд ва миқдори сианиди гидрогени ҳосилшуда ба сілтӣ будани маҳлул вобаста аст. Реаксияро ба таври зерин ифода кардан мумкин аст:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Пас аз гидролиз як ќисми сианид сианиди гидрогенро тавлид мекунад, як ќисми дигар ба таври оксидшавї гидролиз шуда, тадриљан кислотаи формї ва аммиак тавлид мекунад. Дар 100°С, CN⁻ 50% ва дар 130°С 85% гум мекунад.

Дар раванди сианидизатсия барои истихроҷи тилло сианиди гидроген як гази хеле заҳролуд аст. Агар дуруст идора карда нашавад, он метавонад ба зиёд шудани истифодаи NaCN, афзоиши хароҷоти истеҳсолот ва ифлосшавии муҳити зист оварда расонад ва инчунин ба саломатии операторҳо хатар эҷод кунад. Миқдори HCN истеҳсолшуда вобаста ба рН маҳлул фарқ мекунад: дар pH 10.5. хамагй 6.1 фоизи цианиди гидроген хосил мешавад; дар рН 10. он то 17% меафзояд; дар pH 9.5. ба 39.2 фоиз мерасад; ва дар pH 9.0. 67.1 фоизро ташкил медихад. Аз ин рӯ, дар нерӯгоҳҳои тиллоии CIP (Carbon-in-Pulp), рН маъмулан барои назорат кардани гидролизи сианидҳо аз 11 то 12 танзим карда мешавад.

4. Оксидшавии сианид (CN-) бо оксигени махлул (O2)

Барои баланд бардоштани суръати обшавии тилло, ҳам CN- ва ҳам O2 бояд дар реаксия иштирок кунанд. Дар ҳарорати хонагӣ ва фишор, ҳадди аксар ҳалшавандагии оксиген 8.2 мг/л аст. Илова кардани агенти оксигени қавӣ метавонад консентратсияи оксигенро дар маҳлул зиёд кунад ва раванди шусташавиро ба таври назаррас суръат бахшад. Аммо таносуби оксиген ва сианид бояд мутавозин бошад; дар акси хол суръати шусташавй кам шуда метавонад. Оксигени гудохта бо сианид реаксия карда, сианат ба вуҷуд меорад, ки дар маҳлулҳои ишқӣ устувор аст. Аммо дар рН камтар аз 7. он гидролиз шуда аммиак ва бикарбонат хосил мекунад. Муодилаҳои реаксия чунинанд:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Аз ин рӯ, ин реаксия метавонад ба истеъмоли сианид дар ҷараёни шусташавӣ ё электролиз оварда расонад.

5. Адсорбсияи сианид тавассути гил

Дар ҷараёни сианидизатсия сулфиди оҳан дар маъдан гидроксиди оҳанро ба вуҷуд меорад, дар ҳоле ки силикатҳои маъдан дар муҳити сілтӣ кремнийи коллоидиро ташкил медиҳанд. Ҳардуи ин моддаҳо қобилияти муайяни адсорбсияи сианид доранд, ки боиси аз даст додани сианид дар баробари боқимондаи шуста мешаванд.

6. Истеъмоли сианид аз ҷониби дигар моддаҳо

(1) Ҳангоме ки шлам омехта ва бо ҳаво пур карда мешавад, дар маҳлул CO2 мавҷуд хоҳад буд. CO2 инчунин бо сианид реаксия хоҳад кард.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Минералҳои сулфидӣ ба монанди пирит дар маъдани аслӣ бо оксигени ҳалшуда (O2) дар селлюлозаи маъдан реаксия мекунанд ва сулфитҳо ва сулфатҳои ҳосилшуда низ бо сианид реаксия мекунанд.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Миқдори ками CaO ё Ca(OH)2-ро пеш аз шусташавӣ илова кардан мумкин аст, то ки кислотаро безарар гардонад ва аз пайдоиши реаксияи дар боло зикршуда пешгирӣ кунад.

хулоса

Дар боло 6 ҷанбаи истеъмоли сианид дар раванди сианидкунии тилло мебошанд. Илова ба сианид, ки барои обшавии муътадили тилло зарур аст, бисёр истеъмолҳои ғайримуқаррарӣ мавҷуданд, аз қабили реаксия бо дигар маъданҳои алоқаманд, худгидролиз ва ғайра. 

Агар шумо дар бораи мундариҷаи дар боло овардашуда ягон савол дошта бошед, ё мехоҳед бидонед, ки шумо метавонед ба хидматрасонии муштариёни онлайн муроҷиат кунед ё паём ирсол кунед, мо ҳарчи зудтар бо шумо тамос хоҳем гирифт!