Oltin qazib olishda natriy siyanid iste'moli tushuntirildi

Sianid birikmalaridan oltin olish jarayonida, Natriy siyanidi bir necha usulda iste'mol qilinadi. Natriy siyanidi eng ko'p qo'llaniladi yuvish vositasi oltin qazib olishda, nazariy jihatdan esa atigi 0.5 gramm Natriy siyanidi 1 gramm oltinni yuvish uchun kerak bo'ladi. Biroq, ko'pchilik oltin siyanidlash zavodlarida siyanidning haqiqiy iste'moli sezilarli darajada yuqori bo'lib, ko'pincha nazariy hisob-kitoblardan 50 dan 100 barobarga oshadi.

Sianidning yuqori iste'mol qilinishiga ta'sir qiluvchi asosiy omillar oltinni siyanlash jarayoni o'z ichiga oladi:

1. Oltinni eritish jarayonida siyanidning iste'moli

Sianid zavodlari ishlatib kelinmoqda natriy siyanid ajralgan suvdan oltin olish uchun rudadan oltinni eritib olish. Kimyoviy reaktsiyalar quyidagilardan iborat:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Elektrokimyoviy reaktsiyalardan ma'lumki, 1 gramm oltinni eritish uchun 0.92 gramm natriy siyanid iste'mol qilish kerak.

2. Bog'langan asosiy metallar bilan reaksiyalarda siyanidning iste'moli

(1) Ba'zi oltin rudalarida pirit, magnetit, xalkopirit, sulfat minerallari, gidroksidlar va oksidlar kabi bog'langan minerallar mavjud. Maydalash bosqichida temir kukuni hosil bo'ladi, u asta-sekin natriy siyanid bilan reaksiyaga kirishadi va siyanid iste'moli. Reaktsiyalar quyidagicha:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Agar oltin rudasi turli xil mis minerallarini o'z ichiga olsa, ular natriy siyanidi bilan reaksiyaga kirishib, mis siyanid komplekslarini hosil qiladi, bu jarayonda siyanidni iste'mol qiladi. Reaktsiyalar quyidagicha:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Natriy siyanidining ko'plab mis minerallari bilan kuchli reaktivligi tufayli, odatda, 2.3 gramm misni eritish uchun 3.4-1 gramm siyanid kerak bo'ladi.

(3) Agar asl oltin rudasida sfalerit yoki smitsonit bo'lsa, ular natriy siyanid bilan reaksiyaga kirishib, sink siyanidi va karbonatlarni hosil qiladi. Reaktsiyalar quyidagicha:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Agar oltin rudasida arsenopirit, simob, selen, tellur va boshqalar bo'lsa, ular natriy siyanid bilan ham reaksiyaga kirishadi. Ruda tanasida uglerodli jinslar, ayniqsa organik uglerodga boy bo'lsa, siyanidning adsorbsiyasi kuchayadi, bu esa oltinni siyanid bilan yuvishni qiyinlashtiradi.

3. Sianidlarning gidrolizi

Eritmada, siyanidlar pH ga qarab turli darajadagi gidrolizga uchraydi, hosil bo'ladigan vodorod siyanid miqdori eritmaning ishqoriyligiga bog'liq. Reaktsiyani quyidagicha ifodalash mumkin:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Gidrolizdan so'ng siyanidning bir qismi vodorod siyanidini hosil qiladi, boshqa qismi esa oksidlovchi gidrolizlanadi, asta-sekin chumoli kislotasi va ammiak hosil qiladi. 100 ° C da CN⁻ 50% ni, 130 ° C da 85% ni yo'qotadi.

Oltin qazib olish uchun siyanidlash jarayonida vodorod siyanidi juda zaharli gazdir. To'g'ri boshqarilmasa, u NaCN dan foydalanishning ko'payishiga, ishlab chiqarish xarajatlarining oshishiga va atrof-muhitning ifloslanishiga olib kelishi mumkin, shuningdek, operatorlarning sog'lig'iga xavf tug'dirishi mumkin. Ishlab chiqarilgan HCN miqdori eritmaning pH darajasiga qarab o'zgaradi: pH 10.5 da. vodorod siyanidining faqat 6.1% ishlab chiqariladi; pH 10 da u 17% gacha ko'tariladi; pH 9.5 da. 39.2% ga etadi; va pH 9.0 da. 67.1% ni tashkil etadi. Shuning uchun, oltin CIP (Carbon-in-Pulp) zavodlarida siyanidlarning gidrolizlanishini nazorat qilish uchun pH odatda 11 dan 12 gacha o'rnatiladi.

4. Sianidning (CN-) erigan kislorod (O2) bilan oksidlanishi.

Oltinning erish tezligini oshirish uchun reaksiyada CN- va O2 ham ishtirok etishi kerak. Xona harorati va bosimida kislorodning maksimal eruvchanligi 8.2 mg/l ni tashkil qiladi. Kuchli oksidlovchi moddaning qo'shilishi eritmadagi kislorod konsentratsiyasini oshirishi mumkin, bu esa yuvish jarayonini sezilarli darajada tezlashtiradi. Shu bilan birga, kislorodning siyanidga nisbati muvozanatli bo'lishi kerak; aks holda yuvish darajasi kamayishi mumkin. Erigan kislorod siyanid bilan reaksiyaga kirishib, ishqoriy eritmalarda barqaror bo‘lgan siyanat hosil qiladi. Biroq, pH 7. dan past bo'lsa, u ammiak va bikarbonat hosil qilish uchun gidrolizlanadi. Reaksiya tenglamalari quyidagicha:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Shuning uchun, bu reaktsiya siyanidning yuvish yoki elektroliz jarayonlarida iste'mol qilinishiga olib kelishi mumkin.

5. Sianidning gil bilan adsorbsiyasi

Sianidlanish jarayonida rudadagi temir sulfid temir gidroksid hosil qiladi, rudadagi silikatlar esa ishqoriy muhitda kolloid kremniy dioksidi hosil qiladi. Bu moddalarning ikkalasi ham siyanidni adsorbsiyalash uchun ma'lum quvvatga ega bo'lib, siyanidni yuvish qoldig'i bilan birga yo'qotadi.

6. Sianidni boshqa moddalar bilan iste'mol qilish

(1) Atlama aralashtirib, havo bilan to'ldirilganda, CO2 eritmada bo'ladi. CO2 siyanid bilan ham reaksiyaga kirishadi.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Dastlabki rudadagi pirit kabi sulfidli minerallar ruda pulpasida erigan kislorod (O2) bilan reaksiyaga kirishadi va hosil bo'lgan sulfitlar va sulfatlar siyanid bilan ham reaksiyaga kirishadi.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Kislotani neytrallash va yuqoridagi reaktsiyaning paydo bo'lishining oldini olish uchun yuvishdan oldin oz miqdorda CaO yoki Ca (OH) 2 qo'shilishi mumkin.

Xulosa

Yuqoridagilar oltinni siyanidlash jarayonida siyanid iste'mol qilishning 6 jihati. Oltinning normal erishi uchun zarur bo'lgan siyaniddan tashqari, juda ko'p zarur bo'lmagan iste'mollar mavjud, masalan, boshqa bog'langan minerallar bilan reaktsiya, o'z-o'zidan gidroliz va boshqalar. 

Agar sizda yuqoridagi kontent haqida savollaringiz bo'lsa yoki bilishni istasangiz, onlayn mijozlarga xizmat ko'rsatish xizmatiga murojaat qilishingiz yoki xabar yuborishingiz mumkin, biz imkon qadar tezroq siz bilan bog'lanamiz!