Sodium Cyanide Consummatio in Aurum extractionem Explicata

In processu extrahendi aurum ex cyanide compositum; Sodium cyanide pluribus modis consumitur. Sodium cyanide est maxime usus leaching agente in auri extractione et theoretice tantum 0.5 P Natrium Cyanide opus est ad sanguisugae gram auri. Attamen, in plurimis plantis auri cyanidationis, actualis cyanidis consumptio signanter superior est, saepe calculos theoricos per 1 ad 50 tempora superans.

Causae principales conferunt ad consumptionem cyanidis in theca aurum cyanidationis processum etiam:

1. Consumptio Cyanidis in Aurum Solutionis Processu

Cyanide plantae sunt utens sodium cyanide aurum e ore dissolvere, ut aurum e leachate reciperet. Motiones chemicae involutae sunt hae:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Ex reactionibus electrochemicis notum est dissolvere 1 gram- auri auri absumtionem 0.92 P. cyanidi natrii requirere.

2. Consummatio Cyanide in reactiones cum Associated Base Metalla

(1) Aliqua fodinae auri continent mineralia adiuncta, ut pyrite, magnetite, chalcopyrite, mineralia sulfata, hydroxides, oxydi. In scaena contrita generatur pulvis ferreus, qui lente reflectit cum cyanide sodium, crescens cyanide consummatio. Motae hae sunt:

• [FeS2+NaCN →FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN → Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN → NaCNS]

(2) Si auri chalcitis varias species mineralium aeris contineat, etiam cum sodio cyanide agere debebunt, ut complexa aeris cyanidorum formant, in processu cyanide consumente. Motae hae sunt:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Ob validam reactivitatem sodii cyanidi cum multis mineralibus aeris, plerumque, 2.3 ad 3.4 P. cyanidi ad solvendum aeris P.*I.

(3) Si chalcitis auri originalis sphaleritam vel smithsonitum continet, cum sodio cyanide quoque congruunt ut cyanide et carbonas zinci formant. Motae hae sunt:

• [ ZnS+4NaCN →Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Si chalcitis quoque aurum continet arsenopyrite, mercurii, selenium, tellurium, etc., congruunt etiam cum sodio cyanide. Cum chalcitis corpus carbonaceum saxa continet, praesertim carbonis organici divitis, adsorptio cyanidis validior fit, et cyanidum lea auri difficiliorem reddit.

3. Hydrolysis Cyanidis

In solutione; cyanides varios gradus hydrolysis secundum pH subire, cum quantitate hydrogenii cyanidis producti ad alcalinitatem solutionis pertinentia. Reactio repraesentari potest sic:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Post hydrolysis cyanidis portio cyanidum hydrogenii generat, alia vero hydrolyzata oxidative sensim acidum et ammoniacum producens. Ad C°C, CN amittit L%, et ad 100°C, amittit 50%.

In processu cyanidationis auri fodiendarum, hydrogenium cyanidum est valde toxicum gas. Si minus recte administratum est, augeri potest usus NaCN, sumptibus productionis suscitans et contaminationem environmental causans, necnon pericula sanitatis operariorum ponendi. Moles HCN producta variat solutionis pH: ad pH 10.5. tantum 6.1% hydrogenii cyanidi producitur; ad pH, 10. auget ad 17%; ad pH 9.5. attingit 39.2%; et ad pH 9.0. eft 67.1%. Itaque in plantis aureis CIP (Carbon-in-Pulp) pH proprie adaptatur inter 11 et 12 ad hydrolysim cyanidum.

4. Oxidatio cyanidis (CN-) per oxygenium dissolutum (O2).

Ad augendam solutionem rate auri, tam CN- quam O2 in reactione involvi debet. In cella temperatura et pressione maxima solutionis oxygenii est 8.2 mg/L. Additio validi agentis oxidizing augere potest intentionem oxygenii in solutione, signanter accelerans processum leaching. Ratio autem oxygenii ad cyanidum debet librari; aliter leaching rate minui potest. Dolor dissolutum reflectitur cum cyanide ad cyanatum formandum, quod stabilis est in solutionibus alkalinis. Sed in pH inferiori quam 7. hydrolyzes ad ammoniacam et bicarbonatam producendam. Aequationum reactio haec est:

• [1/2 O2 + CN- → (CNO)-]

• [(CNO)- + 2 H2O → HCO3- + NH3]

Ergo haec reactio potest ducere ad sumptionem cyanidis in processibus leaching vel electrolysis.

5. Adsorption of Cyanide by Clay

Per processum cyanidationis, sulfides ferrea in chalcitide hydroxidem ferream generat, dum silicat in chalcitide silica in medio alcalino colloidali. Utraeque substantiae certam habent facultatem cyanidi adsorbendi, deducentes ad amissionem cyanidis una cum residuo.

6. Consumptio cyanidis ab aliis substantiis

(1) Cum slurria commovetur et aere impletur, CO2 in solutione continebitur. CO2 etiam cum cyanide agere.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) mineralia sulfides ut pyrite in chalcitide cum oxygenio resoluto (O2) in ore pulpae, et inde sulfites et sulfates etiam cum cyanide agunt.

• [FeS+2O2 →FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Momentum parvum CaO vel Ca(OH)2 addi potest priusquam diffunditur ad corrumpendum acidum et ne fiat reactionem praedictam.

finitione

Haec praedicta sunt 6 species phthisicis cyanidis in processu auri cyanidationis. Praeter cyanidem requisitam ad normalem auri dissolutionem, multae sunt consumptiones non essentiales, ut reactionem cum aliis mineralibus adiunctis, hydrolysi auto-, etc. 

Si quas quaestiones habes de argumento superiore vel cognoscere vis, consulere potes ministerium emptoris vel nuntium submittere, te quam primum contactum faciemus!