Sodium Cyanide: Chemical Properties ac reactionem Mechanismi

Introduction

sodium cyanide (NaCN) compositio chemica est quae applicationes industriales et significantes effectus securitatis habet ob suam naturam noxiam valde. Intellectus ejus chemicae machinationes et reactio pendet pro tuto tractatu, usui industriali et tutela environmental. Articulus hic intendit praebere recognitionem comprehensivam de notis chemicis et de reactione tramitibus Sodium cyanide.

Chemical Properties Sodium Cyanide

ADSPECTUS

Natrium cyanidum album est, solidum crystallinum in locus temperatus. Crystal structura cubica habet et saepe granula vel pulveris inodora apparet. Tamen, cum in contactu cum umore vel acida, potest dimittere gas hydrogenium cyanidum, quod distinctum est, amaram amygdalinam odorem habet. Gravis est notare quod hunc odorem non omnes possunt deprehendere, sicut facultas olfaciendi genere determinatur.

solubility

NaCN est valde solutum in aqua. Cum aqua dissolvit, in sodium iones (Na⁺) et cyanides (CN⁻) dissociat secundum hanc aequationem:

NaCN(s) H2O, Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

Solubilitas haec alta in aqua efficit aleam potentialem environmental cum fontes aquarum facile contaminare potest. Est etiam in quibusdam solventibus organicis polaris solubile ut methanolum et ethanolum.

Stabilitatem

Cyanidum sodium relative firmum est sub condicionibus normalibus. Est autem sensitiva caloris, humidi et acida. Cum calefactus, potest putrescere, solvens gasi cyanide consectetuer toxicum valde. Coram acida, etiam acida debilia sicut acidum carbonicum (formatum cum dioxide carbonii in aqua dissolutum), sequens reactio occurrit: -NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

Hoc momentum effert reactionem recondere Natrium Cyanide in sicco, refrigerium ab substantiis acidicis.

Mechanismi de Sodium Cyanide reactionem

Reactionem cum Metallis

Natrium cyanide notum est pro facultate sua cum metallis complexa formare. Una frequentissima est in fodinis extrahendis auri et argenti in fodienda industria. Coram dolor et aqua, sodium cyanide redundare auro (Au) in aes solutum ad formam auri — cyanide complexu. Altiore reactionem repraesentari potest:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

In hoc reactione, cyanides iones componunt cum atomis aureis, convertens insolubile aurum in chalcitide in complexu solubili, quod facile a reliquis scopulo aliisque inquinamentis separari potest. Mechanismus reactionem involvit oxidationem auri in oxygenio, quam sequitur implicatio auri oxidized cum cyanide ionibus.

Substitutio Nucleophilicae Reactiones

Cyanide iones (CN⁻) sunt validae nucleophilae. In chemia organica, nucleophilicae substitutionis motus participare possunt. Exempli gratia, cum alkyl halide (R - X, ubi R globus alkyl et X halogen est) reagit cum sodio cyanide in aprotico solvendo sicut sulfoxidum dimethyl (DMSO), sequens reactionem occurrit:RX + NaCNR-CN + NaX

Ion cyanides carbonis Atomum halogeni connexum aggreditur, et halogen atomum in substitutione reactionis divellens. Haec reactio late adhibetur in synthesi nitriculorum, quae intermedia magni momenti sunt in productione variarum compositorum organicarum, sicut acida carboxylica, aminea et heterocyclica composita.

Reactionem cum aqua (Hydrolysis)

Ut ante, sodium cyanidum cum aqua agere potest in reactione hydrolysi. Coram aqua cyanida Ion potest protonem accipere ab aqua ut cyanidum et hydroxidum iones formant;CN-(aq) + H2O(l) HCN (aq) + OH-(aq)

Haec hydrolysis reactio convertitur, et positio aequilibrii a factoribus ut pH et temperie pendet. In solutionibus acidicis, aequilibrium transfert ad formationem gasi hydrogenii cyanidi, dum in solutionibus fundamentalibus, ion cyanides praecipue manet in forma anionica.