Sodium Cyanide: Chemical Properties ac reactionem Mechanismi

Introduction

Cyanidum natricum (NaCN) est compositum chemicum quod et usus industriales et implicationes significantes pro salute habet propter naturam suam valde toxicam. Proprietates chemicas eius et mechanismos reactionis intellegere est essentiale ad tractationem tutam, usum industrialem, et protectionem ambitus. Hic articulus propositum habet conspectum comprehensivum proprietatum chemicarum et viarum reactionis cyanidi natrici praebere.

Chemical Properties Sodium Cyanide

ADSPECTUS

Natrium cyanidum album est, solidum crystallinum in locus temperatus. Crystal structura cubica habet et saepe granula vel pulveris inodora apparet. Tamen, cum in contactu cum umore vel acida, potest dimittere gas hydrogenium cyanidum, quod distinctum est, amaram amygdalinam odorem habet. Gravis est notare quod hunc odorem non omnes possunt deprehendere, sicut facultas olfaciendi genere determinatur.

solubility

NaCN est valde solutum in aqua. Cum aqua dissolvit, in sodium iones (Na⁺) et cyanides (CN⁻) dissociat secundum hanc aequationem:

NaCN(s) H2O, Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

Solubilitas haec alta in aqua efficit aleam potentialem environmental cum fontes aquarum facile contaminare potest. Est etiam in quibusdam solventibus organicis polaris solubile ut methanolum et ethanolum.

Stabilitatem

Natrii cyanidum sub condicionibus normalibus relative stabile est. Attamen, sensibile est calori, humiditati, et acidis. Cum calefacitur, putrescere potest, gas hydrogenii cyanidi valde toxicum liberans. Praesentibus acidis, etiam acidis infirmis ut acidum carbonicum (formatum cum dioxidum carbonicum in aqua dissolvitur), haec reactio fit: NaCN + H₂O + CO₂ → NaHCO₃ + HCN↑

Haec reactio momentum conservandi Natrii Cyanidum in loco sicco, frigido, et a substantiis acidis remoto illustrat.

Mechanismi de Sodium Cyanide reactionem

Reactionem cum Metallis

Natrii cyanidum bene notum est propter facultatem suam complexa cum metallis formandi. Una ex communissimis applicationibus est in extractione auri et argenti e mineris eorum in industria fodinarum. Praesente oxygenio et aqua, natrii cyanidum cum auro (Au) in minera reagit ad complexum solubile auri et cyanidi formandum. Reactio tota sic repraesentari potest:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

In hoc reactione, cyanides iones componunt cum atomis aureis, convertens insolubile aurum in chalcitide in complexu solubili, quod facile a reliquis scopulo aliisque inquinamentis separari potest. Mechanismus reactionem involvit oxidationem auri in oxygenio, quam sequitur implicatio auri oxidized cum cyanide ionibus.

Substitutio Nucleophilicae Reactiones

Iones cyanidi (CN⁻) nucleophili fortes sunt. In chemia organica, in reactionibus substitutionis nucleophilicae participare possunt. Exempli gratia, cum alkyl halogenidum (R - X, ubi R est grex alkyl et X est halogenum) cum natrii cyanido in solvente aprotico, ut dimethylsulfoxido (DMSO), reagit, haec reactio fit: RX + NaCNR - CN + NaX

Ion cyanides carbonis Atomum halogeni connexum aggreditur, et halogen atomum in substitutione reactionis divellens. Haec reactio late adhibetur in synthesi nitriculorum, quae intermedia magni momenti sunt in productione variarum compositorum organicarum, sicut acida carboxylica, aminea et heterocyclica composita.

Reactionem cum aqua (Hydrolysis)

Ut ante dictum est, natrii cyanidum cum aqua in reactione hydrolytica reagere potest. In praesentia aquae, ion cyanidi protonem ex aqua accipere potest ut hydrogenii cyanidum et iones hydroxidi formet: CN-(aq) + H2O(l) HCN-(aq) + OH-(aq)

Haec hydrolysis reactio convertitur, et positio aequilibrii a factoribus ut pH et temperie pendet. In solutionibus acidicis, aequilibrium transfert ad formationem gasi hydrogenii cyanidi, dum in solutionibus fundamentalibus, ion cyanides praecipue manet in forma anionica.