சோடியம் சயனைட்டின் கரைதிறன் என்ன?

கரைதிறனின் வரையறை

கரைதிறன் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கரைப்பானில் கரைந்து ஒரே மாதிரியான கரைசலை உருவாக்கக்கூடிய அதிகபட்ச அளவைக் குறிக்கிறது. இது பொதுவாக 100 மில்லிலிட்டர் (கிராம்/100 மிலி) கரைப்பானில் உள்ள கிராம் கரைசலில் அல்லது லிட்டருக்கு மோல்களில் (மோல்/லி) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

நீரில் சோடியம் சயனைட்டின் கரைதிறன்

சோடியம் சயனைடு (NaCN) தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. அறை வெப்பநிலையில் (சுமார் 25 °C), தோராயமாக 48 கிராம் சோடியம் சயனைடு 100 மில்லிலிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்க முடியும். வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​அதன் கரையும் தன்மை நீரிலும் உயர்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, 34.7 °C இல், கரைதிறன் சோடியம் சயனைடு தண்ணீரில் சுமார் 82 கிராம்/100 மிலி உள்ளது.

அதிக கரைதிறன் சோடியம் சயனைடு நீரில் சோடியம் சயனைடு சேர்மம் பல காரணிகளால் ஏற்படுகிறது. சோடியம் சயனைடு என்பது சோடியம் கேஷன்கள் (Na⁺) மற்றும் சயனைடு அனான்கள் (CN⁻) ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு அயனி சேர்மம் ஆகும். நீர் ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும், ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் பகுதி நேர்மறை மின்னூட்டமும் ஆக்ஸிஜன் அணுவில் பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டமும் கொண்டது. சோடியம் சயனைடு தண்ணீரில் சேர்க்கப்படும்போது, ​​துருவ நீர் மூலக்கூறுகள் சோடியம் சயனைடில் உள்ள அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. நீர் மூலக்கூறுகளின் நேர்மறை முனைகள் சயனைடு அனான்களால் ஈர்க்கப்படுகின்றன, மேலும் எதிர்மறை முனைகள் சோடியம் கேஷன்களால் ஈர்க்கப்படுகின்றன. சோடியம் சயனைடு மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளின் அயனிகளுக்கு இடையிலான இந்த வலுவான அயனி - இருமுனை தொடர்பு சோடியம் சயனைடை தண்ணீரில் உடனடியாகக் கரைக்க அனுமதிக்கிறது.

மேலும், நீரில் சோடியம் சயனைடைக் கரைக்கும் செயல்முறை ஒரு வெப்ப உமிழ்வு செயல்முறையாகும். லீ சாட்டேலியரின் கொள்கையின்படி, வெப்ப உமிழ்வு கரைக்கும் செயல்முறைக்கு, வெப்பநிலையை அதிகரிப்பது கரைப்பு வினையின் சமநிலையை திட (கரைக்கப்படாத) கரைப்பானின் திசையை நோக்கி மாற்றும். இருப்பினும், சோடியம் சயனைடைப் பொறுத்தவரை, வெப்பநிலை அதிகரிப்பு இன்னும் கரைதிறன் அதிகரிப்பிற்கு வழிவகுக்கிறது. ஏனென்றால் வெப்பநிலை அதிகரிப்பு நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளின் இயக்க ஆற்றலையும் அதிகரிக்கிறது, இது சோடியம் சயனைடை அயனிகளாகப் பிரிப்பதையும் தண்ணீரில் அவற்றின் பரவலையும் ஊக்குவிக்கிறது, கரைப்பு வினையின் வெப்ப உமிழ்வு தன்மை கரைதிறனில் ஏற்படுத்தும் விளைவை ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிற்கு மீறுகிறது.

மற்ற கரைப்பான்களில் கரைதிறன்

தண்ணீருடன் கூடுதலாக, சோடியம் சயனைடு மற்ற கரைப்பான்களில் வெவ்வேறு கரைதிறன் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

• எத்தனால்: சோடியம் சயனைடு எத்தனாலில் மிகக் குறைவாகவே கரையக்கூடியது. தண்ணீரில் உள்ள கரைதிறனை விட எத்தனாலில் கரைதிறன் மிகவும் குறைவு. ஏனென்றால் எத்தனால் தண்ணீரை விட குறைவான துருவ கரைப்பான். எத்தனால் மூலக்கூறின் துருவமற்ற பகுதி (எத்தில் குழு) கரைப்பானின் ஒட்டுமொத்த துருவமுனைப்பைக் குறைக்கிறது. இதன் விளைவாக, சோடியம் சயனைடு அயனிகள் மற்றும் எத்தனால் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான அயனி-இருமுனை தொடர்புகள் நீர் மூலக்கூறுகளைப் போல வலுவாக இல்லை, இது குறைந்த கரைதிறனுக்கு வழிவகுக்கிறது.

• பிற கரிம கரைப்பான்கள்: பென்சீன், ஈதர் போன்ற துருவமற்ற கரிம கரைப்பான்களில் சோடியம் சயனைடு மிகக் குறைந்த கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளது. துருவமற்ற கரைப்பான்கள் சோடியம் சயனைடில் உள்ள அயனி இனங்களுடன் திறம்பட தொடர்பு கொள்ளும் திறனைக் கொண்டிருக்கவில்லை. துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு குறிப்பிடத்தக்க மின்னூட்டப் பிரிப்பு இல்லாததால், அவை சோடியம் மற்றும் சயனைடு அயனிகளை ஈர்க்க முடியாது, இதனால் சோடியம் சயனைடில் உள்ள அயனி பிணைப்புகளை உடைத்து கரைப்பானில் உள்ள அயனிகளை சிதறடிக்கின்றன.

கரைதிறனின் முக்கியத்துவம்

தொழில்துறை பயன்பாடுகள்

ஆம் தங்க சுரங்கம் தொழில்துறையில், தண்ணீரில் சோடியம் சயனைட்டின் அதிக கரைதிறன் மிக முக்கியமானது. தங்கம் ஒரு நீர் கரைசலில் சோடியம் சயனைடுடன் கரையக்கூடிய ஒரு வளாகத்தை உருவாக்குகிறது. இந்த கரையக்கூடிய தங்கம் - சயனைடு வளாகத்தை பின்னர் தூய தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்க மேலும் பதப்படுத்தலாம். தண்ணீரில் சோடியம் சயனைட்டின் கரைதிறன் அதன் தாதுக்களிலிருந்து தங்கத்தை திறம்பட கசிய அனுமதிக்கிறது.

வேதியியல் எதிர்வினைகள்

வேதியியல் தொகுப்பில், பொருத்தமான கரைப்பான்களில் சோடியம் சயனைட்டின் கரைதிறன் வினை விகிதங்களையும் மகசூலையும் பாதிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் சயனைடு ஒரு நியூக்ளியோஃபைலாகப் பயன்படுத்தப்படும் சில நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று வினைகளில், வினை ஊடகத்தில் (பொதுவாக நீர் அல்லது ஆல்கஹால் - நீர் கலவை போன்ற துருவ கரைப்பான்) அதன் கரைதிறன், சயனைடு அயனி அடி மூலக்கூறுடன் எவ்வளவு விரைவாக வினைபுரிய முடியும் என்பதை தீர்மானிக்கிறது. கரைதிறன் மிகக் குறைவாக இருந்தால், கரைசலில் வினைபுரியும் சயனைடு அயனியின் செறிவு குறைவாக இருக்கும், இது வினையை மெதுவாக்கலாம் அல்லது வினை திறமையாக நிகழாமல் தடுக்கலாம்.

பாதுகாப்பு மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பரிசீலனைகள்

பாதுகாப்பு மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பிற்கும் சோடியம் சயனைட்டின் கரைதிறனைப் புரிந்துகொள்வது முக்கியம். அதன் அதிக நச்சுத்தன்மை காரணமாக, சோடியம் சயனைடு தற்செயலாக சிந்தப்பட்டால், தண்ணீரில் அதன் கரைதிறன் அது விரைவாகக் கரைந்து நீர் ஆதாரங்களை மாசுபடுத்தும். கரையக்கூடிய சோடியம் சயனைடு பின்னர் அமிலங்கள் முன்னிலையில் அல்லது சில சுற்றுச்சூழல் நிலைமைகளின் கீழ் நச்சு ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயுவை வெளியிடலாம். அதன் கரைதிறன் பற்றிய அறிவு கசிவுகள் ஏற்பட்டால் பொருத்தமான கட்டுப்பாடு மற்றும் சரிசெய்தல் உத்திகளை வடிவமைக்க உதவுகிறது.

முடிவில், சோடியம் சயனைடு தண்ணீரில் அதிக கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளது, இது வெப்பநிலையைப் பொறுத்து மாறுபடும், மேலும் எத்தனால் போன்ற பிற கரைப்பான்களில் மிகக் குறைந்த கரைதிறனையும், துருவமற்ற கரைப்பான்களில் மிகக் குறைந்த கரைதிறனையும் கொண்டுள்ளது. இந்தக் கரைதிறன் பண்பு அதன் செயல்பாட்டில் குறிப்பிடத்தக்க பங்கை வகிக்கிறது. தொழில்துறை பயன்பாடுகள், இரசாயன எதிர்வினைகள் மற்றும் பாதுகாப்பு தொடர்பான அம்சங்கள்.