Ipinaliwanag ang Pagkonsumo ng Sodium Cyanide sa Gold Extraction

Sa proseso ng pagkuha ng ginto mula sa mga compound ng cyanide, Sodium cyanide ay natupok sa maraming paraan. Ang sodium cyanide ay ang pinakakaraniwang ginagamit ahente ng leaching sa pagkuha ng ginto, at ayon sa teorya, 0.5 gramo lamang ng Sodium Cyanide ay kinakailangan upang matunaw ang 1 gramo ng ginto. Gayunpaman, sa karamihan ng mga halaman ng gintong cyanidation, ang aktwal na pagkonsumo ng cyanide ay mas mataas, kadalasang lumalampas sa mga teoretikal na kalkulasyon ng 50 hanggang 100 beses.

Ang pangunahing mga kadahilanan na nag-aambag sa mataas na pagkonsumo ng cyanide sa proseso ng gold cyanidation ay kinabibilangan ng:

1. Pagkonsumo ng Cyanide sa Proseso ng Gold Dissolution

Ang mga halamang cyanide ay ginagamit sodium cyanide upang matunaw ang ginto mula sa mineral upang mabawi ang ginto mula sa leachate. Ang mga reaksiyong kemikal na kasangkot ay ang mga sumusunod:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Mula sa mga electrochemical reaction, alam na ang pagtunaw ng 1 gramo ng ginto ay nangangailangan ng pagkonsumo ng 0.92 gramo ng sodium cyanide.

2. Pagkonsumo ng Cyanide sa mga Reaksyon sa Mga Kaugnay na Base Metal

(1) Ang ilang gintong ores ay naglalaman ng mga nauugnay na mineral tulad ng pyrite, magnetite, chalcopyrite, sulfate mineral, hydroxides, at oxides. Sa yugto ng pagdurog, ang bakal na pulbos ay nabuo, na dahan-dahang tumutugon sa sodium cyanide, tumataas pagkonsumo ng cyanide. Ang mga reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Kung ang gintong ore ay naglalaman ng iba't ibang uri ng mga mineral na tanso, sila ay tutugon din sa sodium cyanide upang bumuo ng mga copper cyanide complex, na kumonsumo ng cyanide sa proseso. Ang mga reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Dahil sa malakas na reaktibiti ng sodium cyanide na may maraming mineral na tanso, sa pangkalahatan, 2.3 hanggang 3.4 gramo ng cyanide ang kinakailangan upang matunaw ang 1 gramo ng tanso.

(3) Kung ang orihinal na gintong ore ay naglalaman ng sphalerite o smithsonite, sila ay tutugon din sa sodium cyanide upang bumuo ng zinc cyanide at carbonates. Ang mga reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Kung ang gintong ore ay naglalaman ng arsenopyrite, mercury, selenium, tellurium, atbp., tutugon din sila sa sodium cyanide. Kapag ang katawan ng mineral ay naglalaman ng mga carbonaceous na bato, lalo na ang mga mayaman sa organikong carbon, ang adsorption ng cyanide ay nagiging mas malakas, na ginagawang mas mahirap ang cyanide leaching ng ginto.

3. Hydrolysis ng Cyanides

Sa solusyon, cyanides sumasailalim sa iba't ibang antas ng hydrolysis depende sa pH, na may kaugnayan sa dami ng hydrogen cyanide na ginawa sa alkalinity ng solusyon. Ang reaksyon ay maaaring kinakatawan tulad ng sumusunod:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Pagkatapos ng hydrolysis, ang isang bahagi ng cyanide ay bumubuo ng hydrogen cyanide, habang ang isa pang bahagi ay oxidatively hydrolyzed, unti-unting gumagawa ng formic acid at ammonia. Sa 100°C, nawawala ang CN⁻ ng 50%, at sa 130°C, nawawala ito ng 85%.

Sa proseso ng cyanidation para sa pagmimina ng ginto, ang hydrogen cyanide ay isang lubhang nakakalason na gas. Kung hindi maayos na pinamamahalaan, maaari itong humantong sa pagtaas ng paggamit ng NaCN, pagtaas ng mga gastos sa produksyon, at magdulot ng polusyon sa kapaligiran, pati na rin ang paglalagay ng mga panganib sa kalusugan sa mga operator. Ang dami ng HCN na ginawa ay nag-iiba sa pH ng solusyon: sa pH 10.5. 6.1% lamang ng hydrogen cyanide ang nagagawa; sa pH 10. tumataas ito sa 17%; sa pH 9.5. umabot ito sa 39.2%; at sa pH 9.0. ito ay 67.1%. Samakatuwid, sa mga gintong CIP (Carbon-in-Pulp) na mga halaman, ang pH ay karaniwang nababagay sa pagitan ng 11 at 12 upang makontrol ang hydrolysis ng mga cyanides.

4. Ang oksihenasyon ng cyanide (CN-) sa pamamagitan ng dissolved oxygen (O2)

Upang mapahusay ang rate ng pagkalusaw ng ginto, ang parehong CN- at O2 ay dapat na kasangkot sa reaksyon. Sa temperatura at presyon ng silid, ang maximum na solubility ng oxygen ay 8.2 mg/L. Ang pagdaragdag ng isang malakas na ahente ng oxidizing ay maaaring tumaas ang konsentrasyon ng oxygen sa solusyon, na makabuluhang pinabilis ang proseso ng leaching. Gayunpaman, ang ratio ng oxygen sa cyanide ay dapat na balanse; kung hindi, maaaring bumaba ang rate ng leaching. Ang dissolved oxygen ay tumutugon sa cyanide upang bumuo ng cyanate, na matatag sa mga alkaline na solusyon. Gayunpaman, sa pH na mas mababa sa 7. nag-hydrolyze ito upang makagawa ng ammonia at bikarbonate. Ang mga equation ng reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Samakatuwid, ang reaksyong ito ay maaaring humantong sa pagkonsumo ng cyanide sa panahon ng mga proseso ng leaching o electrolysis.

5. Adsorption ng Cyanide sa pamamagitan ng Clay

Sa panahon ng proseso ng cyanidation, ang iron sulfide sa ore ay bumubuo ng iron hydroxide, habang ang silicates sa ore ay bumubuo ng colloidal silica sa isang alkaline na medium. Ang parehong mga sangkap na ito ay may tiyak na kapasidad na mag-adsorb ng cyanide, na humahantong sa pagkawala ng cyanide kasama ang nalalabi sa leaching.

6. Pagkonsumo ng cyanide ng iba pang mga sangkap

(1) Kapag ang slurry ay hinalo at napuno ng hangin, ang CO2 ay mapapaloob sa solusyon. Magre-react din ang CO2 sa cyanide.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Ang mga mineral na sulfide tulad ng pyrite sa orihinal na ore ay tumutugon sa dissolved oxygen (O2) sa ore pulp, at ang mga nagreresultang sulfites at sulfate ay tutugon din sa cyanide.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Ang isang maliit na halaga ng CaO o Ca(OH)2 ay maaaring idagdag bago mag-leaching upang neutralisahin ang acid at maiwasan ang reaksyon sa itaas na mangyari.

sa konklusyon

Ang nasa itaas ay ang 6 na aspeto ng pagkonsumo ng cyanide sa proseso ng gold cyanidation. Bilang karagdagan sa cyanide na kinakailangan para sa normal na paglusaw ng ginto, mayroong maraming mga hindi mahahalagang pagkonsumo, tulad ng reaksyon namin sa iba pang nauugnay na mineral, self-hydrolysis, atbp. 

Kung mayroon kang anumang mga katanungan tungkol sa nilalaman sa itaas, o gusto mong malaman ang , maaari kang kumunsulta sa online na serbisyo sa customer o magsumite ng mensahe, makikipag-ugnay kami sa iyo sa lalong madaling panahon!