וואָס איז די סאָלוביליטי פון סאָדיום ציאַניד?

דעפֿיניציע פֿון סאָלוביליטי

אויפלעזלעכקייט באציט זיך צו דער מאקסימום סומע פון ​​א געלייזטן מאַטעריאַל וואָס קען זיך אויפלעזן אין א געגעבענער סומע אויפלעזלעכער מאַטעריאַל ביי א ספעציפישע טעמפּעראַטור און דרוק צו שאַפֿן א האָמאָגענע לייזונג. עס ווערט געוויינטלעך אויסגעדריקט אין גראַם פון אויפלעזלעכער מאַטעריאַל פּער 100 מיליליטער (ג/100 מל) אויפלעזלעכער מאַטעריאַל אָדער אין מאָל פּער ליטער (מאָל/ל).

סאָלוביליטי פון סאָדיום ציאַניד אין וואַסער

סאָדיום סייאַנייד (NaCN) איז שטארק צעלאָזלעך אין וואַסער. ביי צימער טעמפּעראַטור (אַרום 25 °C), אַרום 48 גראַם פון סאָדיום סייאַנייד קען זיך אויפלעזן אין 100 מיליליטער וואסער. ווי די טעמפעראטור שטייגט, ווערט עס סאָלוביליטי אין וואַסער שטייגט אויך. למשל, ביי 34.7 °C, די סאָלוביליטי פון סאָדיום סיאַנייד אין וואַסער איז אַרום 82 ג/100 מל.

די הויכע סאָלוביליטי פון סאָדיום סייאַנייד אין וואַסער קען מען צושרייבן עטלעכע סיבות. נאַטריום ציאַניד איז אַן יאָנישע קאַמפּאַונד, וואָס באַשטייט פון נאַטריום קאַטיאָנען (Na⁺) און ציאַניד אַניאָנען (CN⁻). וואַסער איז אַ פּאָליאַרע מאָלעקול, מיט אַ טיילווייזער פּאָזיטיווער לאָד אויף די וואַסערשטאָף אַטאָמען און אַ טיילווייזער נעגאַטיווער לאָד אויף דעם זויערשטאָף אַטאָם. ווען נאַטריום ציאַניד ווערט צוגעגעבן צו וואַסער, אינטעראַגירן די פּאָליאַרע וואַסער מאָלעקולן מיט די יאָנען אין נאַטריום ציאַניד. די פּאָזיטיווע ענדס פון וואַסער מאָלעקולן ווערן געצויגן צו די ציאַניד אַניאָנען, און די נעגאַטיווע ענדס ווערן געצויגן צו די נאַטריום קאַטיאָנען. די שטאַרקע יאָן-דיפּאָל אינטעראַקציע צווישן די יאָנען פון נאַטריום ציאַניד און וואַסער מאָלעקולן דערמעגלעכט נאַטריום ציאַניד זיך גרינג אויפצולייזן אין וואַסער.

דערצו, דער אויפלעזונג פראצעס פון נאטריום ציאניד אין וואסער איז אן עקזאטערמישער פראצעס. לויט לע שאטעליער'ס פרינציפ, פאר אן עקזאטערמישן אויפלעזונג פראצעס, וועט פארגרעסערן די טעמפעראטור פארשיבן דעם גלייכגעוויכט פון דער אויפלעזונג רעאקציע צו דער ריכטונג פון דער פעסטער (נישט אויפגעלעזטער) געלייזטער מאטעריאל. אבער, אין פאל פון נאטריום ציאניד, פירט די פארגרעסערונג אין טעמפעראטור נאך אלץ צו א פארגרעסערונג אין אויפלעזלעכקייט. דאס איז ווייל די פארגרעסערונג אין טעמפעראטור פארגרעסערט אויך די קינעטישע ענערגיע פון ​​די וואסער מאלעקולן און די יאנען, וואס פארשטארקט די דיסאסאציאציע פון ​​נאטריום ציאניד אין יאנען און זייער פארשפרייטונג אין וואסער, איבערשטימענדיג דעם עפעקט פון דער עקזאטערמישער נאטור פון דער אויפלעזונג רעאקציע אויף אויפלעזלעכקייט ביז א געוויסן גראד.

סאָלוביליטי אין אַנדערע סאָלווענטן

אין צוגאב צו וואַסער, האט נאַטריום ציאַניד אַנדערע סאָלוביליטי קעראַקטעריסטיקס אין אַנדערע סאָלווענטן:

• עטאַנאָלנאטריום ציאַניד איז שוואַך צעלאָזלעך אין עטאַנאָל. די צעלאָזלעכקייט אין עטאַנאָל איז פיל נידעריקער קאַמפּערד צו יענע אין וואַסער. דאָס איז ווייַל עטאַנאָל איז אַ ווייניקער פּאָליאַר סאָלווענט ווי וואַסער. דער ניט-פּאָלאַרער טייל פון די עטאַנאָל מאָלעקול (די עטיל גרופּע) ראַדוסירט די קוילעלדיקע פּאָלאַריטעט פון די סאָלווענט. ווי אַ רעזולטאַט, די יאָן-דיפּאָל ינטעראַקשאַנז צווישן נאטריום ציאַניד יאָנען און עטאַנאָל מאָלעקולן זענען נישט אַזוי שטאַרק ווי יענע מיט וואַסער מאָלעקולן, וואָס פירט צו נידעריקער צעלאָזלעכקייט.

• אַנדערע אָרגאַנישע סאָלווענטןנאטריום ציאַניד האט זייער נידעריקע סאָלוביליטי אין נישט-פּאָלאַרע אָרגאַנישע סאָלווענטן ווי בענזין, עטער, אאז"וו. נישט-פּאָלאַרע סאָלווענטן פעלט די מעגלעכקייט צו אינטעראַקטירן עפעקטיוו מיט די יאָנישע מינים אין נאטריום ציאַניד. ווייל נישט-פּאָלאַרע מאָלעקולן האָבן נישט קיין באַדייטנדיקע אָפּצאָל-טרענירונג, קענען זיי נישט צוציען די נאטריום און ציאַניד יאָנען צו צעברעכן די יאָנישע בונדן אין נאטריום ציאַניד און צעשפּרייטן די יאָנען אין דעם סאָלווענט.

באַדייַט פון סאָלוביליטי

ינדאַסטריאַל אַפּלאַקיישאַנז

אין די גאָלד מיינינג אינדוסטריע, די הויכע לייזלעכקייט פון נאטריום ציאניד אין וואסער איז קריטיש. גאלד פארמירט א לייזלעכן קאמפלעקס מיט נאטריום ציאניד אין א וואסעריגער לייזונג. דער לייזלעכער גאלד-ציאניד קאמפלעקס קען דערנאך ווייטער פארארבעט ווערן צו עקסטראקטירן ריין גאלד. די לייזלעכקייט פון נאטריום ציאניד אין וואסער ערמעגליכט די עפעקטיווע אויסשווענקונג פון גאלד פון זיינע ערצן.

כעמישער ריאַקשאַנז

אין כעמישע סינטעז, די סאָלוביליטי פון נאַטריום ציאַניד אין פּאַסיק סאָלווענטן אַפעקטירט רעאַקציע ראַטעס און ייעלדס. למשל, אין עטלעכע נוקלעאָפילישע סאַבסטיטוציע רעאַקציעס וווּ נאַטריום ציאַניד ווערט גענוצט ווי אַ נוקלעאָפיל, באַשטימט זיין סאָלוביליטי אין די רעאַקציע מעדיום (געוויינטלעך אַ פּאָליאַר סאָלווענט ווי וואַסער אָדער אַן אַלקאָהאָל - וואַסער געמיש) ווי שנעל די ציאַניד יאָן קען רעאַגירן מיט די סאַבסטראַט. אויב די סאָלוביליטי איז צו נידעריק, וועט די קאָנצענטראַציע פון ​​די רעאַקטיוו ציאַניד יאָן אין די לייזונג זיין נידעריק, וואָס קען פאַרלאַנגזאַמען די רעאַקציע אָדער אפילו פאַרהיטן די רעאַקציע פון ​​פּאַסירן עפֿעקטיוולי.

זיכערקייַט און ינווייראַנמענאַל קאַנסידעריישאַנז

פֿאַרשטיין די סאָלוביליטי פֿון נאַטריום ציאַניד איז אויך וויכטיק פֿאַר זיכערקייט און סביבה־שוץ. צוליב זײַן הויכער טאָקסיסיטי, אויב נאַטריום ציאַניד ווערט אַקסאַדענטאַל אויסגעגאָסן, באַדײַט זײַן סאָלוביליטי אין וואַסער אַז עס קען זיך שנעל צעלאָזן און קאָנטאַמינירן וואַסער־קוואַלן. דער סאָלוביל נאַטריום ציאַניד קען דאַן באַפֿרײַען טאָקסישן וואַסערשטאָף ציאַניד גאַז אין דער אנוועזנהייט פֿון זויערן אָדער אונטער געוויסע סביבה־באַדינגונגען. וויסן וועגן זײַן סאָלוביליטי העלפֿט אין פּלאַנירן פּאַסיקע איינהאַלטונג און רעמעדיאַציע סטראַטעגיעס אין פֿאַל פֿון פֿאַרגיסונגען.

אין מסקנא, האט סאָדיום ציאַניד אַ הויכע סאָלוביליטי אין וואַסער, וואָס ווערייִרט מיט טעמפּעראַטור, און אַ פיל נידעריקערע סאָלוביליטי אין אַנדערע סאָלווענטן ווי עטאַנאָל און אַ זייער נידעריקע סאָלוביליטי אין נישט-פּאָלאַרע סאָלווענטן. די סאָלוביליטי אייגנשאַפט שפּילט אַ באַדייטנדיקע ראָלע אין איר... ינדאַסטריאַל אַפּלאַקיישאַנז, כעמישע רעאַקציעס, און זיכערהייט - פֿאַרבונדענע אַספּעקטן.