سوڊيم سائانائيڊ: ڪيميائي خاصيتون ۽ رد عمل جا طريقا​

تعارف

سوڊيم سائانائيڊ (NaCN) هڪ ڪيميائي مرڪب آهي جنهن جي صنعتي استعمال ۽ اهم حفاظتي اثر آهن ڇاڪاڻ ته ان جي انتهائي زهريلي نوعيت آهي. ان جي ڪيميائي ملڪيتن ۽ رد عمل جي ميڪانيزم کي سمجهڻ محفوظ هٿ ڪرڻ، صنعتي استعمال، ۽ ماحولياتي تحفظ لاءِ اهم آهي. هن آرٽيڪل جو مقصد سوڊيم سائانائيڊ جي ڪيميائي خاصيتن ۽ رد عمل جي رستن جو هڪ جامع جائزو فراهم ڪرڻ آهي.

سوڊيم سائانائيڊ جون ڪيميائي خاصيتون

ٻاهريون ڏيک

سوڊيم سائانائيڊ ڪمري جي حرارت تي هڪ اڇو، ڪرسٽل وارو ٺوس آهي. ان ۾ هڪ ڪعبي ڪرسٽل جي جوڙجڪ آهي ۽ اڪثر ڪري ننڍڙن، بي بوءِ (جڏهن سڪي ويندا آهن) گرينول يا پائوڊر جي طور تي ظاهر ٿئي ٿو. جڏهن ته، نمي يا تيزاب سان رابطي ۾، اهو هائيڊروجن سائانائيڊ گئس جاري ڪري سگهي ٿو، جنهن ۾ هڪ الڳ، ڪڙو بادام جي بوءِ هوندي آهي. اهو نوٽ ڪرڻ ضروري آهي ته هرڪو هن بوءَ کي ڳولي نٿو سگهي، ڇاڪاڻ ته ان کي سونگھڻ جي صلاحيت جينياتي طور تي طئي ٿيل آهي.

صفائي

NaCN پاڻيءَ ۾ تمام گهڻو حل ٿيندڙ آهي. جڏهن اهو پاڻيءَ ۾ حل ٿئي ٿو، ته اهو هيٺ ڏنل مساوات مطابق سوڊيم آئن (Na⁺) ۽ سائانائيڊ آئن (CN⁻) ۾ ورهائجي ٿو:

NaCN(s) H2O، Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

پاڻيءَ ۾ هي وڌيڪ حل پذيري ان کي هڪ امڪاني ماحولياتي خطرو بڻائي ٿي ڇاڪاڻ ته اهو آساني سان پاڻي جي ذريعن کي آلوده ڪري سگهي ٿو. اهو ڪجهه قطبي نامياتي محلولن جهڙوڪ ميٿانول ۽ ايٿانول ۾ پڻ حل ٿيندڙ آهي.

استحڪام

سوڊيم سائانائيڊ عام حالتن ۾ نسبتاً مستحڪم هوندو آهي. بهرحال، اهو گرمي، نمي ۽ تيزابن لاءِ حساس هوندو آهي. گرم ڪرڻ تي، اهو سڙي سگهي ٿو، انتهائي زهريلي هائيڊروجن سائانائيڊ گئس خارج ڪري ٿو. تيزابن جي موجودگي ۾، ڪمزور تيزاب جهڙوڪ ڪاربن آئڪ ايسڊ (جڏهن ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ پاڻي ۾ حل ٿئي ٿي)، هيٺ ڏنل رد عمل ٿئي ٿو:- NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

هي رد عمل سوڊيم سائانائيڊ کي تيزابي مادن کان پري سڪل، ٿڌي جاءِ تي ذخيرو ڪرڻ جي اهميت کي اجاگر ڪري ٿو .

سوڊيم سائانائيڊ جي رد عمل جا طريقا

ڌاتو سان رد عمل

سوڊيم سائينائيڊ ڌاتو سان گڏ ڪمپليڪس ٺاهڻ جي صلاحيت لاءِ مشهور آهي. سڀ کان وڌيڪ عام استعمالن مان هڪ کان کني جي صنعت ۾ سون ۽ چاندي کي انهن جي معدنيات مان ڪڍڻ ۾ آهي. آڪسيجن ۽ پاڻي جي موجودگي ۾، سوڊيم سائينائيڊ معدنيات ۾ سون (Au) سان رد عمل ڪري هڪ حل ٿيندڙ سون - سائينائيڊ ڪمپليڪس ٺاهيندو آهي. مجموعي رد عمل کي هن طرح پيش ڪري سگهجي ٿو:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

هن رد عمل ۾، سائينائيڊ آئن سون جي ايٽمن سان هم آهنگي ڪن ٿا، معدنيات ۾ موجود غير حل ٿيندڙ سون کي هڪ حل ٿيندڙ ڪمپليڪس ۾ تبديل ڪن ٿا جيڪو آساني سان باقي پٿر ۽ ٻين نجاستن کان الڳ ٿي سگهي ٿو. رد عمل جي طريقيڪار ۾ آڪسيجن ذريعي سون جو آڪسائيڊيشن شامل آهي، جنهن کان پوءِ سائينائيڊ آئنن سان آڪسائيڊ ٿيل سون جو پيچيدگي شامل آهي.

نيوڪليوفيلڪ متبادل رد عمل

سائانائيڊ آئن (CN⁻) مضبوط نيوڪليوفائل آهن. نامياتي ڪيمسٽري ۾، اهي نيوڪليوفيلڪ متبادل رد عمل ۾ حصو وٺي سگهن ٿا. مثال طور، جڏهن هڪ الڪائل هيلائيڊ (R - X، جتي R هڪ الڪائل گروپ آهي ۽ X هڪ هالوجن آهي) سوڊيم سائانائيڊ سان هڪ اپروٽڪ محلول جهڙوڪ ڊائي ميٿائل سلفوڪسائيڊ (DMSO) ۾ رد عمل ظاهر ڪري ٿو، ته هيٺ ڏنل رد عمل ٿئي ٿو: RX + NaCNR-CN + NaX

سائانائيڊ آئن هيلوجن سان ڳنڍيل ڪاربان ايٽم تي حملو ڪري ٿو، متبادل رد عمل ۾ هيلوجن ايٽم کي هٽائي ٿو. هي رد عمل نائٽرائلز جي ترڪيب ۾ وڏي پيماني تي استعمال ٿيندو آهي، جيڪي مختلف نامياتي مرڪبن جهڙوڪ ڪاربو آڪسيلڪ ايسڊ، امائنز، ۽ هيٽروسائڪلڪ مرڪبن جي پيداوار ۾ اهم وچولي آهن.

پاڻي سان رد عمل (هائيڊروليسس)

جيئن اڳ ۾ ذڪر ڪيو ويو آهي، سوڊيم سائانائيڊ هائيڊرولائسز رد عمل ۾ پاڻي سان رد عمل ڪري سگهي ٿو. پاڻيءَ جي موجودگي ۾، سائانائيڊ آئن پاڻي مان هڪ پروٽان قبول ڪري هائيڊروجن سائانائيڊ ۽ هائيڊرو آڪسائيڊ آئن ٺاهي سگهي ٿو: CN-(aq) + H2O(l) HCN (aq) + OH-(aq)

هي هائيڊولائيزيشن رد عمل واپسي لائق آهي، ۽ توازن جي پوزيشن پي ايڇ ۽ گرمي پد جهڙن عنصرن تي منحصر آهي. تيزابي محلولن ۾، توازن هائيڊروجن سائانائيڊ گيس جي ٺهڻ ڏانهن منتقل ٿئي ٿو، جڏهن ته بنيادي محلولن ۾، سائانائيڊ آئن بنيادي طور تي پنهنجي اينيونڪ شڪل ۾ رهي ٿو.